Trabajo biologia 1


Iónico
Covalente No Polar
Covalente Polar
El comportamiento de los electrones de valencia
 Es aquel en el que los elementos involucrados aceptan o pierden electrones
No hay variación en el númerode oxidación. Siempre tienen la carga neutra
 Se forman con átomos distintos con gran diferencia de electronegatividades.
Tipos de elementos que lo forman
 (entre metales y no metales)
(metales)
(nometales)
La diferencia de electronegatividades entre los elementos que lo forman
‘más de 1.7
0.0
menor a 1.7 
Representación esquemática de los tres tipos de enlace



Tipo de compuesto formadoPropiedades físicas: punto de ebullición, punto de fusión, solubilidad y conductividad eléctrica
Temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas. Sólidos a temperatura ambiente. La red cristalina es muyestable por lo que resulta muy difícil romperla. 
Son duros (resistentes al rayado). 
No conducen la electricidad en estado sólido, los iones en la red cristalina están en posiciones fijas, no quedanpartículas libres que puedan conducir la corriente eléctrica. 
Son solubles en agua por lo general, los iones quedan libres al disolverse y puede conducir la electricidad en dicha situación. 
Alfundirse también se liberan de sus posiciones fijas los iones, pudiendo conducir la electricidad.
Temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas. Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurioque es líquido). 
Buenos conductores de la electricidad (nube de electrones des localizada) y del calor (facilidad de movimiento de electrones y de vibración de los restos atómicos positivos). 

Sondúctiles (facilidad de formar hilos) y maleables (facilidad de formar láminas) al aplicar presión. Esto no ocurre en los sólidos iónicos ni en los sólidos covalentes dado que al aplicar presión en estecaso, la estructura cristalina se rompe. 
Son en general duros (resistentes al rayado). 
La mayoría se oxida con facilidad.
Son las habituales de los enlaces covalentes: 
Temperaturas de fusión...