Trabajo ciencias modelo atomico

Escuela fem. garbriela mistral
Modelo atómico de Bohr
Maestra Esther Miranda Castro

Andrea Cisneros Garza





Actividad 1 (página 82) ¿Qué modelos atómicos has estudiado hasta el momento?
1Asigna el nombre que corresponde a cada uno de los modelos: Rutherford, Bohr, Dalton y Thomson.
Rutherford: “Modelo Planetario”
Bohr: “Modelo cuántico Planetario”
Dalton:”Ley de las proporcionesconstantes”
Thomson: “Plum Pudding Model” o en español “Modelo Del Budín con pasas”
2 ¿Cuáles son las características generales de cada modelo?
Rutherford: Propuso que los electrones giraban alrededor denúcleo.
Bohr: Propuso que los electrones tienen orbitas estables alrededor del núcleo.
Dalton: Cada elemento químico se compone de partículas diminutas e indestructibles denominadas átomos. Los átomosThomson: Representa al átomo como una especie de esfera homogénea de electricidad positiva.
3 ¿Qué descubrimientos dieron lugar a los distintos modelos atómicos?
Rutherford: Hizo másfácil estudiar la estructura de algo tan pequeño como un átomo
Bohr: el electrón puede ocupar algunas órbitas estacionarias las cuales no irradia energía
Dalton:
Thomson: Dio lugara la primera partícula elemental.
4 ¿Cuáles son las limitaciones de cada uno? Rutherford: como el electrón es una partícula cargada eléctricamente en movimiento circular debería emitir continuamenteradiación electromagnética
Bohr: no explica los espectros de átomos completos.
Dalton: al descubrirse la existencia de partículas subatómicas, se comprobó que el átomo no era invisible

Thomson: lasustancia debería poseer una estructura interna homogénea.


Actividad 2. (pág. 83)
¿Cuál es la importancia de los electrones de valencia?

1. Si decimos que los electrones valencia son los últimos enacomodarse en las filas, ¿cuántos electrones valencia tendría cada elemento? Coloca esta cantidad debajo en una tabla.
Elemento
Electrones valencia
Litio (3Li)
1
Magnesio (12Mg)
2
Boro (5B)
3...