TRABAJO COMPLETO DE QUIMICA AGUA DEIONIZADA


QUIMICA EN AREA BIOTECNOLOGIA

MATERIA: PRINCIPIOS BASICOS DE QUIMICA

Maestro: Noé Meraz cruz
Alumnos:
Avilés soto Brandon,
Gutiérrez Espinoza Jessica Sharon,
Lázaro Trejo Jesús Alberto,
Serrano Gonzalez Diana Yadira
Simón Gonzalez Jorge Luis

REPORTE DE LA PRÁCTICA PARA LAS PRUEBAS DE MUESTRAS DE AGUA DEL EQUIPO PURIFICADOR


Objetivo
Determinar la cantidad de ppm, dureza, pH, cloro,conductividad. Del agua des ionizada y comparar con la norma

Marco teórico
El agua des ionizada se obtiene al exponer el agua del grifo o de manantial a resinas cargadas eléctricamente, que se unen a los iones minerales o sales diluidas en el agua, como el calcio, hierro, cobre, sodio, bromuro y cloruro, y las eliminan.
Deionización
La deionización por lo general se lleva a cabo en columnas deintercambio iónico. Estas columnas contienen resinas que intercambian su débilmente unido enlace de hidrógeno (H +) y los iones hidroxilo (OH-), para los iones más altamente cargados presentes en el agua, como sodio, cloruro y calcio, que se unen más fuertemente a las resinas. El resultado es agua des ionizada, que puede ser utilizada para los experimentos de laboratorio. Un ejemplo es un ensayo paraevaluar el contenido de sal del agua de los pantanos, donde se requiere una muestra control de agua libre de sodio y cloruro.
Pureza
Ambos procesos de destilación y deionización deben ser monitoreados para su pureza. Las resinas de la columna con el tiempo se saturan de iones, y deben ser reemplazadas, y la cámara principal del restante debe limpiarse para eliminar los contaminantes. La mayoría de loslaboratorios cuentan con protocolos establecidos para asegurar la integridad del proceso de purificación. Sin iones presentes, el agua es un muy mal conductor de la electricidad, por lo tanto, la mayoría de los protocolos implican la medición de ya sea la conductividad o la resistencia del agua. Estas medidas se toman generalmente a 25 grados C (77 grados F), ya que la temperatura puede alterar laconductividad y resistencia.
Medidas de la dureza del agua
Las medidas de dureza o grado hidrotimétrico del agua son:
mg CaCO3/l o ppm de CaCO3
Miligramos de carbonato cálcico (CaCO3) en un litro de agua; esto es equivalente a ppm de CaCO3.
Grado alemán (Deutsche Härte, °dH)
Equivale a 17,9 mg CaCO3/l de agua.
Grado americano
Equivale a 17,2 mg CaCO3/l de agua.
Grado francés (°fH)
Equivale a10,0 mg CaCO3/l de agua.
Grado inglés (°eH) o grado Clark
Equivale a 14,3 mg CaCO3/l de agua.
La forma más común de medida de la dureza de las aguas es por titulación con EDTA. Este agente que lante permite valorar conjuntamente el Ca y el Mg (a pH=10) o solo el Ca (a pH=12), por los complejos que forma con dichos cationes.
Clasificación de la dureza del agua.
Tipos de agua
mg/l
°fH
ºdH
ºeH
Aguablanda
≤17
≤1.7
≤0.95
≤1.19
Agua levemente dura
≤60
≤6.0
≤3.35
≤4.20
Agua moderadamente dura
≤120
≤12.0
≤6.70
≤8.39
Agua dura
≤180
≤18.0
≤10.05
≤12.59
Agua muy dura
>180
>18.0
>10.05
>12.59








Análisis y resultados
Gracias a los procedimientos y pruebas realizadas en el laboratorio, se pudieron obtener los resultados respectivos de ppm, dureza EDTA, conductividad, cloro libre y pH, de las muestrasde agua sacadas del equipo de purificación de agua.


ppm
Dureza EDTA
Conductividad
Cloro libre
pH
1.- sin pasar por el sistema
415
10 gotas
0.86 mS
0.3
8.2
2.- 30min en el sistema
259
2 gotas
0.55 mS
0
7.8
3.- 1 hora en el sistema
251
1 gota
0.51 mS
0
7.6


Conociendo estos resultados podemos determinar que el equipo construido cumple con su función al retirar olor, color, sólidos disueltos eiones.











Conclusión
En base a los datos obtenidos en las pruebas de laboratorio echas a diferentes muestras de agua que llevaron un proceso de deionización, a través del filtro que se diseñó y posteriormente se armó; se puede concluir que el agua obtenida entra en los parámetros que indica la NOM--127-SSA1-1994 REFERENTE A "SALUD AMBIENTAL, AGUA PARA USO Y CONSUMO HUMANO-LIMITES...