trabajo corrosionnn


Universidad tecnológica de torreón

Mantenimiento industrial

. Ing. Adalberto Arriaga ramos

Nombre del alumno: Víctor Jesús serrano Macías

Unidad 3

Matricula: 1320898

Grado y sección: 5 A”






Índice

Introducción……………………………………………………………1 ¿Qué es la corrosión?..................................................2
Por qué se hace la corrosión………………………………….3
Acero inoxidable…………………………………………………….4
Tipos de corrosión…………………………………………………..5 Tipos de corrosión electroquímica…………………...........6
Protección contra la corrosión………………………………..7
Conclusión………………………………………………………………8








Introducción

Con el estudio de corrosión se puede predecir el comportamiento a largo plazo de los metales basándose en ensayos relativamente breves, para ello se requiere un buen conocimiento de lasvariables en el proceso de la corrosión.
Para estudiar la corrosión de un metal es necesario conocer la microestructura, la composición química, el medio corrosivo y el conocimiento electroquímico de las fases que han de seguir los átomos metálicos en su paso de la estructura metálica hacia el medio corrosivo.
La corrosión es la disolución o deterioro de un metal en un medio determinado.





¿Qué es lacorrosión?

Se define la corrosión como el deterioro que sufren los metales cuando interactúan en el medio que trabajan. La corrosión es la disolución o deterioro de un metal en un medio determinado. Los átomos del metal se disuelven en forma de iones.
La corrosión se define como el deterioro de unmaterial a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general, puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidaddel fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión. Otros materiales no metálicos también sufren corrosión mediante otros mecanismos. El proceso de corrosión es natural y espontáneo.
La corrosión es una reacción química (oxidoreducción) en la que intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción electroquímica.
Losfactores más conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa del aire, como la herrumbre del hierro y el acero o la formación de pátina verde en el cobre y sus aleaciones (bronce, latón).

Por qué se hace la corrosión
Lo que provoca la corrosión es un flujo eléctrico masivo generado por las diferencias químicas entre las piezas implicadas. ( la corrosión es un fenómenoelectroquímico) Una corriente de electrones se establece cuando existe una diferencia de potenciales entre un punto y otro. Cuando desde una especie química se ceden y migran electrones hacia otra especie, se dice que la especie que los emite se comporta como un ánodo y se verifica la oxidación, y aquella que los recibe se comporta como un cátodo y en ella se verifica la reducción.
Para que esto ocurra entrelas especies, debe existir un diferencial electroquímico. Si separamos una especie y su semi reacción, se le denominará semipar electroquímico; si juntamos ambos semipares, se formará un par electroquímico. Cada semipar está asociado a un potencial de reducción (antiguamente se manejaba el concepto de potencial de oxidación). Aquel metal o especie química que exhiba un potencial de reducción máspositivo procederá como una reducción y, viceversa, aquél que exhiba un potencial de reducción más negativo procederá como una oxidación.
Para que haya corrosión electroquímica, además del ánodo y el cátodo, debe haber un electrólito (por esta razón, también se suele llamar corrosión húmeda, aunque el electrólito también puede ser sólido). La transmisión de cargas eléctricas es por...