trabajo de biologia

INFORME DE LABORATORIO
1. Datos Informativos
1.1. Institución: “Colegio de Bachillerato Primero de Abril”
1.2. Curso y paralelo: Primero Pre-BI
1.3. Nombre del alumno: Génesis Vasconez
1.4.Fecha de la práctica: 20 de septiembre del 2013.
1.5. Número de la práctica: 1
1.6. Título de la práctica: Fórmulas estructurales.
2. Marco Teórico:
2.1. Objetivo:
Conocer la estructura de lasformulas de Lewis a base de la experimentación, y analizar los
números de oxidación de cada elemento.
2.2. Hipótesis:
En esta práctica se podrá graficar las formulas estructurales de diferentescompuestos químicos.
2.3. Introducción:
Las Fórmulas estructurales de Lewis, también conocidas como diagramas de punto, las cuales son
representaciones gráficas de iones y compuestos, muestra los enlacesentre los átomos de una
molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir, es utilizada para conocer la
cantidad de electrones de valencia de un elemento, formando enlaces simples,dobles, o triples
mediante una representación, en ocasiones utilizamos un par de puntos o líneas como enlaces y
representamos a los electrones apartados mediante una línea o puntos que se colocanalrededor
de los átomos a los que pertenecen. Es decir estas fórmulas nos indican que el número de
electrones de valencia en cada átomo es el mismo que el número del grupo del elemento.
2.4. Materiales yreactivos:
MATERIALES:
10 Bolas de espuma blancas.
4 Bolas de espuma flex coloreadas.
1 Caja de mondadientes.
1 Hoja de trabajo.
REACTIVOS:
No se utilizaron en esta práctica.
2.5.Procedimiento:
1. Escribir las fórmulas de Lewis de los compuestos: WO3, Ta2O5, Cl2O7, TeO3, P2O5 y
determinar los enlaces.
2. Representar esta estructura utilizando las bolas de espuma y los mondadientes.3. Representar al oxigeno con las bolas blancas y al otro elemento con las bolas coloreadas.
4. Observar cómo están unidas y determinar los números de oxidación de los elementos.
2.6. Gráficos:...