trabajo de ciencias

Tercera unidad: Configuración electrónica, Tabla y propiedades periódicas.
1.

El conjunto de números cuánticos: n = 3, l = 1, m l = 0, correspondientes al
último electrón, ¿en qué orbital está ubicado?

2.

¿Cuáles son los números cuánticos n. l, ml y ms para el último electrón de la
configuración de 12Mg?

3.

¿Cuál es la configuración del átomo de oxígeno (Z=8) en su estadofundamental?
1s

2s

2 px

2 py

2 pz

A.











B.











C.











D.









3s






4.

Las configuraciones electrónicas de los elementos nitrógeno y vanadio son
respectivamente:
A. 1s2 2s2 2px1 2py1 2pz1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d1 3d1 3d1
B. 1s2 2s2 2px3
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 3d13d1 4s2
C. 1s2 2s1 2px2 2py1 2pz1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 3d1
D. 1s2 2s2 2px1 2py1 2pz1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 3d1 3d1
E. 1s2 2s2 2px3
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d2 3d2

5.

Las configuraciones electrónicas de los elementos carbono y manganeso son
respectivamente:
A. [He] 2s2 2px1 2py1
[Ar] 4s2 3d1 3d1 3d1 3d1 3d1
B. [He] 2s2 2px2
[Ar] 4s2 3d2 3d2 3d1
C.
[He] 2s1 2px1 2py12pz1
[Ar] 4s2 3d1 3d1 3d1 3d1 3d1
D. [He] 2s2 2px1 2py1
[Ar] 4s2 3d1 3d1 3d1 3d1
E. [He] 2s2 2px2
[Ar] 4s2 3d1 3d1 3d1 3d1 3d1

6.

La configuración electrónica del último nivel de un elemento es: 3s2. Se
puede decir que él:
A. Número atómico es 12
B. número cuántico principal es 3
C. número cuántico secundario es 0
D. número cuántico magnético es 0

7. ¿Cuál de los siguienteselementos tiene más electrones desapareados?
A.

7N

B.

9F

C.
D.
E.

10Ne
13Al.
1H

8. ¿Cuántos electrones tendrá un átomo que tenga los orbitales de la capa n = 2
llena?
9.

¿Cuáles de los siguientes números cuánticos (en el orden n, l, ml y ms) son
imposibles?
A. 4, 2, 0, 1
B. 3, 3, -3, -½
C. 2, 0, 1, ½
D. 4, 3, 0, ½
E. 1, 0, 0 , -½

10. Disponga los átomossiguientes en orden de radio atómico creciente: N, K,
As, Fr.
11.

Con base en sus posiciones en la tabla periódica, prediga cuál átomo de los
pares siguientes tiene la energía de primera ionización más grande: O, Ne y
Mg, Sr.

12. ¿Cuál de los átomos siguientes es el más grande?
A. Al
B. Mg
C. Ca
D. Sr
E. Rb
13. ¿Cuál de los átomos siguientes tiene la menor afinidad electrónica?
A. Ar
B.Cl
C. Se
D. Na
E. I

14. En la siguiente tabla periódica ubique los bloques: s, p,d y f.

15. ¿Cuáles son los números cuánticos del último electrón que completa la
configuración electrónica del ión cloruro?
16.

Dados los elementos siguientes: A (Z = 4), B (Z = 13), C ( Z = 30), ¿Cuáles
son verdaderas?
A. Pertenecen al mismo período.
B.
C.

Pertenecen al mismo grupo.
Pertenecenal 4 período.

17. La configuración electrónica 1s22s22p63s23p6 corresponde a un ión Y+2, es
correcto afirmar:
A. El número atómico de Y es 20
B. El elemento Y pertenece al período 4
C. El elemento Y posee 4 electrones de valencia.
18. Sobre la estructura [Ne]3s1, es Verdadero
A. Es un elemento representativo.
B. Pertenece a la familia de los metales alcalino térreos.
C. Es un elementoque tiene valencia 2.
D. Pertenece al grupo de los metales alcalinos.
19. ¿Cuál de los iones siguientes no tiene una configuración de gas noble?
A.

S2

B.

Mg2+

C.

P3

D.
E.

Sc3+
Y+

20. ¿En cuál o cuáles de los conjuntos siguientes todos los iones o átomos son
isoelectrónicos unos con otros?
A. K+, Na+, Mg2+

B.

Ag+, Cd2+

C.

Se2,Te2,Kr

D.

Ru2+, Rh3+E.

As3,Se2,Br

21. Consultando sólo la tabla periódica, disponga los siguientes elementos en
orden de electronegatividad creciente: Ga, P, As, S, O, F
A. Ga < P < As < S < O < F
B. Ga < As < P < O < S < F
C. Ga < As < S < P < O < F
D. Ga < As < P < S < O < F
E. As < Ga < P < S < O < F
22. De acuerdo con el siguiente esquema de ubicación de elementos
representativos
en la...