Trabajo De Ciencias

APORTACIONES DE NIELS
BOHR ALA TEORÍA
ATÓMICA ;ALCANCES Y
LIMITACIONES DE LOS
MODELOS



En 1802, el físico y químico
británico William H. Wollaston
al observar el espectro producido
por la luz delSol, notó que
aparecían delgadas líneas oscuras
entre las franjas de colores.

En 1814, Joseph Von Fraunhofer
obtuvo un espectro mucho más fino con
centenares de líneas oscuras. Llegó a
contar 576de las 25000 que tiene el
espectro solar. Estas líneas ahora se
conocen como Fraunfoher.




En 1859, el físico alemán Gustav
Kirchhoff explicó que le espectro
obtenido a partir de la luz solardebía
ser continuo, pero que nuestra estrella
esta rodeada de gases de diferentes
elementos que absorben luz de colores
específicos , lo que originan las líneas
oscuras.



Debido que cada elementoabsorbe
franjas de colores determinados, es
posible identificar los elementos
presentes en una sustancia u objeto
que produce luz al observar su espectro
luminoso.





El físico alemán Robert WilhelmBunsen
observó el espectro emitido por gases
calentados a baja temperatura. Para su
sorpresa, advirtió que sólo tenía delgadas
líneas de colores y que, además eran
distintas para cada tipo deelemento.
A tipo de espectros se le llama espectros
de emisión.



Bohr analizó las líneas del espectro de
emisión del hidrógeno y determinó la
energía de cada una. También analizó
las propiedades del átomoconocidas
hasta ese momento: la masa del
electrón, la del protón, la cantidad de
carga de cada una de estas partículas y
los radios atómico y nuclear, y con estos
datos calculó los radios de lasórbitas en
los que un electrón podía girar alrededor
del núcleo.



Bohr consideró que un átomo de
hidrógeno estaba constituido
exclusivamente de un protón y de un
electrón y eso facilito sus cálculos.

Bohr sabía que las líneas de emisión en
un espectro luminoso eran
características de cada elemento, así
que se dispuso a estudiar el espectro
del elemento más simple que conocía:
el hidrógeno....