Trabajo De Cinetica De Recciones 2

UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN ANDRÉS
FACULTAD DE INGENIERÍA
CARRERA DE INGENIERÍA PETROLERA



CLASIFICACIÓN DE LAS OPERACIONES DE DESTILACIÓN
ING. RAMIRO FLORES.
REFINACIÓN I – PET 212


UNIV. CAMACHO FERNANDEZ JESUS DANIEL.
UNIV. CÓRDOVA PACHECO RODRIGO EDGAR.
UNIV. HERRERA QUISBERT RONALD CHRISTIAN.
UNIV. JEMIO GALILEO ANGELA.
UNIV. RAMIREZ MAMANI EFRAIN NESTOR.


LA PAZ, BOLIVIA
OCTUBRE 31 DE2014.

CINÉTICA DE LAS REACCIONES

Objetivo general
• Comprender las bases teóricas de la Cinética Química y la demostración de la ecuación de Arrhenius en cuanto al efecto de la temperatura sobre la velocidad de las reacciones químicas.
Introducción
El área de la química que estudia la velocidad o rapidez con la que ocurre una reacción se denomina cinética química
. La importancia de lacinética química abarca dos aspectos:
predecir la velocidad que tendrá una reacción en unas condiciones determinadas de presión, temperatura, concentración, catalizador,...
determinar y comprender el mecanismo por el que tiene lugar una reacción.
La velocidad de una reacción química está afectada por varios factores, de los cuales los más sobresalientes son:
1.-Concentración de los reactivos2.-Temperatura
3.-Catalizador
4.-Estado físico de los reactivos
Fundamento Teórico
-VELOCIDAD DE REACCION
La velocidad (v) indica la variación de una propiedad con el tiempo.

Dónde: x = propiedad (concentración, presión, conductividad,...).
La velocidad de la reacción expresa la rapidez con que se consume un reactivo dado o se forma un producto.
Reactantes: desaparecen con el tiempo (signonegativo).
Productos: aparecen con el tiempo (signo positivo).

Para la siguiente reacción:

Para un intervalo de tiempo dado, podemos expresar la velocidad media de reacción como el aumento del número de moles de B a lo largo de un intervalo de tiempo.
Velocidad media de formación de B =
Podemos también expresar la velocidad en función de las moles de A.
Velocidad media de desaparición de A =Velocidad media formación de B = Velocidad media de desaparición de A
Velocidad en término de concentración. Si el volumen no cambia podemos expresar la velocidad de una reacción en término de la concentración.

La velocidad instantánea se obtiene de la tangente que toca la curva en el punto de interés. Esto nos da la velocidad a cualquier tiempo.


La velocidad instantánea se aproxima a la velocidadmedia cuando el intervalo de tiempo se acerca a cero.
Normalmente hablaremos de la velocidad instantánea como de la velocidad de una reacción.

DETERMINACION EXPERIMENTAL DE LA ECUACION DE VELOCIDAD
La ecuación de velocidad nos indica cómo cambia la velocidad de una reacción a una temperatura específica conforme modificamos las concentraciones de los reactivos.
La ecuación de velocidad paracualquier reacción química debe determinarse de forma experimental.
Existen diferentes métodos para obtener la ley de velocidad de una reacción:
Ley integral de velocidad
Viene de integrar la ley diferencial de velocidad para un orden de reacción dado. Se debe conocer el orden de reacción.
Leyes integradas para un sólo reactante. Vamos a considerar la obtención de la ley de velocidad para reacciones detipo es decir en que la velocidad se puede expresar en término de la concentración de un único reactivo.
Reacciones de orden cero

Integrando la ecuación diferencial para una concentración inicial
[A] o a tiempo cero.


Representando [A] en función del tiempo se obtendrá una recta pendiente –k.


Reacciones de primer orden

Integrando la ecuación diferencial para una concentración inicial [A] o atiempo cero.


Representando Ln [A]en función del tiempo se obtendrá una recta pendiente –k.

Reacciones de segundo orden.

Integrando la ecuación diferencial para una concentración inicial [A] o a tiempo cero.

Al representar 1/ [A] frente al tiempo si la reacción es de segundo orden respecto a A dará
una recta de pendiente y ordenada en el origen


Ecuaciones de velocidad integradas:...