trabajo de dibujo

Características de las estructuras de Lewis
Además de los enlaces covalentes, una estructura de Lewis también muestra los pares libres, que
Son pares de electrones que no están involucrados en enlaces, en átomos y cargas formales, que son el resultado del recuerdo de los electrones empleados en los enlaces. Una estructura de resonancia representa una, de dos o más estructuras de Lewis parauna sola molécula, que no puede ser descrita totalmente con una única estructura de Lewis
La regla del Octeto
Se formuló para predecir estructuras de Lewis correctas. Esta regla enuncia que todos los átomos, menos el hidrógeno, tienden a formar enlaces hasta que se rodean con ocho electrones de valencia. Formulada por Lewis: cualquier átomo diferente del hidrógeno tiende a formar enlaceshasta que se rodea de ocho electrones de valencia, es decir, un enlace covalente se forma cuando no hay suficientes electrones para que cada átomo individual tenga el octeto completo. Al compartir electrones en un enlace covalente, los átomos individuales pueden completar sus octetos. Para el hidrógeno el requisito es que obtenga la configuración electrónica del helio, o un total de dos electrones.La regla del octeto funciona principalmente para los elementos del segundo periodo de la tabla periódica. Estos elementos sólo tienen subniveles 2𝑠 y 2𝑝, los cuales pueden contener un total de ocho electrones. Cuando un átomo de uno de estos elementos forma un compuesto covalente, puede obtener la configuración electrónica del gas noble [Ne] al compartir electrones con otros átomos del mismocompuesto
Excepciones a la regla del octeto
La regla del octeto se aplica principalmente a los elementos del segundo periodo. Existen tres tipos de excepciones a la regla del octeto, que son: el octeto incompleto, en donde un átomo de una molécula tiene menos de ocho electrones de valencia; las moléculas con número impar de electrones que tienen un número impar de electrones de valencia; y elocteto expandido, donde un átomo tiene más de ocho electrones de valencia. Estas excepciones se pueden explicar mediante teorías más complejas del enlace químico.
Configuración electrónica:
Proporcionaron a los químicos los fundamentos para entender cómo se forman las moléculas y los compuestos. Una explicación, formulada por Gilbert Lewis, es que los átomos se combinan con el fin de alcanzar unaconfiguración electrónica más estable. La estabilidad máxima se produce cuando un átomo es isoelectrónico con un gas noble. Cuando los átomos interactúan para formar un enlace químico, sólo entran en contacto sus regiones más externas. Por esta razón, cuando se estudian los enlaces químicos se consideran sobre todo los electrones de valencia. Para distinguir a los electrones de valencia yasegurarse de que el número total de electrones no cambia en una reacción química, los químicos utilizan el sistema de puntos desarrollado por Lewis. Un símbolo de puntos de Lewis está formado por el símbolo del elemento y un punto por cada electrón de valencia en un átomo del elemento.
http://www.prepa9.unam.mx/academia/etimologiasinteractivas/textos/7%20Qu%C3%ADmica.pdf
SIMBOLOGÍA DE LEWIS Y REGLA DELOCTETO
Gilbert Lewis propuso que los átomos se combinan siempre que con ello puedan alcanzar una configuración electrónica estable. La configuración más estable se obtiene cuando los átomos son isoelectrónicos con los gases nobles. Así, Lewis desarrolló una simbología para denotar los electrones de valencia, los cuales se representan por puntos. Figura 4.1



Representación de puntos deLewis para los diez primeros elementos Al transferir los electrones, sea cediendo o ganando, se forman iones con octetos completos. Esta tendencia se conoce como la regla del octeto. Utilizando las configuraciones electrónicas y la simbología de Lewis, es fácil predecir el tipo y la cantidad de enlaces que formarán los átomos. Los electrones de valencia pueden ser transferidos de un átomo a otro...