TRABAJO DE ESPECTROSCOPIA QUIMICA ORGANICA 1


TITULO: ESPECROSCOPIA

QUIMICA ORGANICA 1

LIC. Químico Farmacobiologo


INDICE
1. PORTADA ………………………………………………………………………….1
2. INDICE………………………………………………………………………………2
3. INTRODUCCION………………………………………………………………….3
4. PRINCIPIOS DE LA ESPECTROSCOPIA MOLECULAR: RADIACION ELECTROMAGNETICA…………………………………………………………………………………………………4
5. PRINCIPIOS DE ESPECTROSCOPIA MOLECULAR: ESTADOS DE ENERGÍACUANTIZADOS………………………………………………………….4

6. ESPECTROSCOPIA POR INFRAROJO…………………………………….….5

7. ESPECTROSCOPIA OPTICA……………………………………………………………………………………..6
8. ESPECTROCOPIA ULTRAVIOLETA……………………………………………..7

9. ESPECTROMETRIA DE MASAS………………………………………………...8

10. INTRODUCCION DE ESPECTROSCOPIA RMN DE 1H……………………..9

11. PROYECCION NUCLEAR Y DESPLAZAMIENTOS QUIMICOS DE 1H….10

12. EFECTOS DE LAESTRUCTURA MOLECULAR DE LOS DESPLAZAMIENTOS QUIMICOS 1H……………………………………………..11

13. PATRONES DE DESDOBLAMIENTO: GRUPO ISOPROPILO…………….11

14. ESPECTROCOPIA DE RMN 13C………………………………………………12

15. DESPLAZAMIENTOS QUIMICOS DE 13C……………………………………12

16. CONCLUSION
17. REFERENCIAS

INTRODUCCION

En este trabajo se da a conocer la Espectroscopia basada hacia los compuestos orgánicos utilizados envarias áreas químicas. Se da a conocer cada una de los tipos que existen de Espectroscopia.
Para iniciar es necesario saber lo que es la Espectroscopia que es el estudio de la interacción entre la radiación electromagnética y la materia, con absorción o emisión de energía radiante.
De igual manera aquí se mencionan los tipos y para qué sirven cada uno de ellos así como su acomodo, vibración, etc.Los tipos son la Espectroscopia óptica, ultravioleta, infrarrojo y de resonancia (Rmn); así como la Espectrometría de masas.
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PRINCIPIOS DE LA ESPECTROSCOPIA MOLECULAR: RADIACION ELECTROMAGNETICA
La radiación electromagnética, de la cual la luz visible es apenas un ejemplo, tiene las propiedades tanto de las partículas como de las ondas. Las partículas se llaman fotones, y cada uno posee unacantidad de energía llamada cuánto. En 1900, el físico alemán Max Planck propuso que la energía de un fotón (E) era directamente proporcional a su frecuencia (v).
E = hv
La radiación electromagnética viaja a la velocidad de la luz (c = 3.0 x 108 m/s), que es igual al producto de su frecuencia y su longitud de onda:
c= vA
PRINCIPIOS DE ESPECTROSCOPIA MOLECULAR: ESTADOS DE ENERGÍA CUANTIZADOSSe dice que estos estados de energía están cuantizados. Las moléculas se encuentran más en el estado de energía menor E1 que en el estado de energía mayor E2. La excitación de una molécula de un estado menor a uno mayor requiere la adición de un incremento de energía igual a E. Por tanto, cuando la radiación electromagnética incide sobre una molécula, sólo la frecuencia cuya energíacorrespondiente es igual a E es absorbida. Todas las otras frecuencias se transmiten.

Los espectrómetros están diseñados para medir la absorción de radiación electromagnética por una muestra. De manera básica, un espectrómetro consiste en una fuente de radiación, un compartimiento que contiene la muestra a través de la cual pasa la radiación, y un detector. La frecuencia de radiación se varía en formacontinua, y su intensidad en el detector se compara con la de la fuente.

La relación entre la frecuencia y la absorción se traza gráficamente como un espectro, el cual consta de una serie de picos en frecuencias características. Mediante su interpretación se puede obtener información estructural. Cada tipo de espectroscopia se desarrolló de manera independiente de las otras, por lo que el formatode los datos es diferente para cada una. Un espectro de RMN es diferente de un espectro de IR, y ambos son diferentes de un espectro de UV-VIS.
Con esto como antecedente, ahora se expondrán las técnicas espectroscópicas de manera individual. Las espectroscopias de RMN, IR y UV-VIS proporcionan información complementaria, y todas son útiles. Entre ellas, la de RMN proporciona la información que...