Trabajo de estequiometria

La aspirina
En el 1899 se comenzó a comercializarse el extracto de la corteza de un árbol llamado Sauce blanco. La corteza de este árbol ha sido usada durante siglos para controlar la fiebre y reducir el dolor. La sustancia terapéutica contenida en este árbol se llama salicina. La salicina fue sintetizada por primera vez por el químico alemán llamado Félix Hoffmann que, para ese momento,trabajaba para la compañía Bayer. Hoffmann pudo sintetizar a partir de la salicina, el ácido salicílico y luego por una acetilación obtuvo ácido acetilsalicílico. El químico alemán pudo notar que el grupo fenol presente en el ácido salicílico, provocaba mucho daño a la mucosa estomacal por su carácter ácido y decidió modificar el ácido salicílico, formado un éster y así reducir el efecto ácido.
Elácido acetilsalicílico, mejor conocido como ASPIRINA, es un analgésico que alivia el dolor temporeramente sin provocar pérdida del conocimiento. Además, se considera un antipirético (reduce la fiebre) y un anti-inflamatorio (disminuye la hinchazón). Cada segundo se consumen 2,500 unidades en todo el mundo. Es imprescindible hasta en el botiquín de los astronautas.
El ácido acetilsalicílico (ASA) yotros analgésicos, como el acetaminofén, ibuprofén, naproxen y la cafeína, son ampliamente usados para aliviar dolores de cabeza.

Aspirina Acetaminofen Naproxeno
Estos analgésicos tienen en común poseer el anillo aromático y reducir el dolor al disminuir el nivel de las prostaglandinas del cuerpo. Los productos comerciales que contienen aspirina estánpresentes en pequeñas cantidades de ASA (300 mg hasta 400 mg de ASA).
Reacción para síntesis de la aspirina
Este analgésico se prepara a partir de la reacción entre el ácido salicílico y anhídrido Acético:

CAS-69-72-7 CAS-108-24-7 CAS-50-78-2
Masa molar: 138 g/mol 102 g/mol 180 g/mol
Mp: 158-160 ºCBp: 138-140 ºC
Densidad:1.08 g/mL
En la anterior reacción, el grupo hidroxilo (OH) del ácido salicílico reacciona con el anhídrido acético para formar un éster como grupo funcional, por lo tanto la reacción la podemos llamar de esterificación, tal como lo podemos ver en el siguiente mecanismo

Esta reacción requiere la presencia del ácido sulfúrico oácido fosfórico, el cual actúa como agente catalítico. Cuando la reacción se haya completado, algo de los reactivos, incluyendo el ácido, puede quedar sin reaccionar.
Por todas esas bondades, es importante que conozcamos a fondo, mediante este laboratorio, su proceso químico sintético.
Precauciones en el manejo de los reactivos.El anhídrido acético es irritante, evite contacto con la piel y losojos. El ácido sulfúrico y fosfórico concentrado son corrosivos, evite cualquier contacto con su cuerpo.
Cálculo teórico de gramos de aspirina
Los gramos teóricos de aspirina se pueden calcular a partir de la reacción química y los gramos de ácido salicílico pesados. Por ejemplo:
X= 2.0 g Ácido salicílico x 1.0 mol ácido salicílico/138 g ácido salicílico x 1 mol de aspirina/1 mol 1.0 mol ácidosalicílico x 180 g ASA/1 mol aspirina
X= 2.61 g Ácido acetil salicílico (ASA)
Porciento de rendimiento:
Para calcular el % de rendimiento se utiliza la siguiente fórmula:
% Rendimiento (R)= gramos de aspirina experimental obtenidos /gramos teóricos de aspirina calculados x100
Asumiendo que los gramos teóricos calculados es igual a 2.61 gramos y los gramos experimentales obtenidos es igual 2.48gramos. Sustituya cada variable por la cantidad indicada en la fórmula de arriba.
Luego, calcule él % de rendimiento:
% Rendimiento= 2.48 gramos /2.61 gramos x 100 = 95
Disoluciones Amortiguadoras
Muchas de las reacciones químicas que se producen en solución acuosanecesitan que el pH del sistema se mantenga constante, para evitar que ocurran otras reacciones no deseadas.
Las soluciones...