trabajo de fisica


Informe del 4to laboratorio
ESTEQUIOMETRIA


QUMICA I
Integrantes:
Astete Condor Hector
Miguel Ortiz William
Ramos Solorzano Kevin
Zamudio Mulato Ronald

Profesor responsable: Svitlana Sespedes Valkarsel



Aula: DOCIMASIA



Fecha de realización: Lunes 30 de setiembre del 2013

-2013-

OBJETIVOS:
. Aprender sobre los diferentes indicios que indiquen lapresencia de una reacción química
Interpretar una ecuación química para reconocer el tipo de la misma(REDOX o NO REDOX)
Comprender el significado de eficiencia o rendimiento de una reacción.
Deducir (previa experimentación): Fórmulas empíricas de compuestos químicos, un hidrato en este caso.













FUNDAMENTO TEÓRICO
1.- ECUACIONES QUIMICAS
Definición:
Son expresionesmatemáticas abreviadas que se utilizan para describir lo que sucede en una reacción química en sus estados inicial y final. En ella figuran dos miembros; en el primero, los símbolos o fórmulas de los reactantes o reactivos y en el segundo los símbolos o fórmulas de los productos. Para separar ambos miembros se utiliza una flecha que generalmente se dirige hacia la derecha, indicando el sentido dela reacción:
A + BC AB + C
Ej. : La ecuación química que describe la reacción entre el magnesio y el oxígeno es:
2 Mg + O2 2 MgO
Reactantes Producto

Significado de las ecuaciones químicas:
a. Cualitativo: Indica la clase o calidad de lassustancias reaccionantes y productos. En la ecuación anterior, el magnesio reacciona con el oxígeno para obtener óxido de magnesio
b. Cuantitativo: Representa la cantidad de átomos, moléculas, el peso o el volumen de los reactivos y de los productos.

En la ecuación química anterior, se entiende que dos moléculas (o moles) de magnesio, reaccionan con una molécula de oxígeno para obtenerse dosmoléculas de óxido de magnesio. También se puede calcular la cantidad en gramos del producto, tomando como base los pesos atómicos de los reaccionantes (Con ayuda de la Tabla Periódica).
Características de las Ecuaciones Químicas:
Los reactantes y productos se representan utilizando símbolos para los elementos y fórmulas para los compuestos.
Se debe indicar el estado físico de los reactantes yproductos entre paréntesis: (g), (l), (s); (ac.) si se presentan en estado gaseoso, líquido, sólido o en solución acuosa respectivamente.
El número y tipo de átomos en ambos miembros deben ser iguales, conforme al principio de conservación de la masa; si esto es así, la ecuación está balanceada.













2.- REACCIONES QUIMICAS
Definición:
Son procesos químicos donde lassustancias intervinientes, sufren cambios en su estructura, para dar origen a otras sustancias. El cambio es más fácil entre sustancias líquidas o gaseosas, o en solución, debido a que se hallan más separadas y permiten un contacto más íntimo entre los cuerpos reaccionantes.
También se puede decir que es un fenómeno químico, en donde se producen sustancias distintas a las que les dan origen.Características o Evidencias de una Reacción Química:
Formación de precipitados.
Formación de gases acompañados de cambios de temperatura.
Desprendimiento de luz y de energía.
Reglas:
En toda reacción se conservan los átomos y las cargas (si hay iones)
No puede ocurrir un proceso de oxidación o de reducción aislado, ambos ocurren simultáneamente.
No se pueden formar productos que reaccionenenérgicamente con alguno de los productos obtenidos.
Ej. :
Na3N + 3H2O 3NaOH + NH3


Tipos de Reacciones Químicas:
A. De acuerdo a las sustancias reaccionantes:
Reacciones de composición, adición o síntesis:
Cuando dos o más sustancias se unen para formar una más compleja o de mayor masa molecular:
A + B AB...