Trabajo De Fisicoquimica

República Bolivariana de Venezuela
Universidad del Zulia
Facultad Experimental de Ciencias
División de Estudios Básicos Sectoriales
Licenciatura en Biología
















Presentado por:
Rona Alvarado.
Emili Belloso.Esquema
1. Qué es el potencial químico ¿ para qué sirve? Como se determina y en que tipo de sistema podría emplearse.
2. ¿Qué es un gas real?
3. ¿Cuál es la diferencia entre un gas real y un gas ideal?
4. ¿Qué es factor de comprensibilidad (Z)?
5. ¿Quién es A Y B?
6. ¿Bajo qué condiciones ungas real se va a comportar como un gas ideal?
7. Tabla comparativa de gases con relación a un gas real e ideal
8. Ecuaciones de estado para un gas real
9. Condensación















Introducción
Los estados de agregación de la materia son tres: el líquido, el sólido, el gaseoso. El sólido puede definirse como aquel en que los cuerpos poseenvolumen definido y forma propia a cierta temperatura y presión. pero además, para clasificar a un cuerpo solido como tal, debe ser cristalino, es decir, los átomos, moléculas o iones que lo constituyen han de hallarse agrupados en una configuración geométrica característica de la sustancia en cuestión. Por otra parte, un líquido posee un volumen definido pero no de forma propia, mientras que un gascarece de ambas. Los líquidos y gases se denominan fluidos. Un liquido, en la medida que llene un recipiente adoptara la mejor forma de este, pero retendrá su volumen, mientras que un gas llenara siempre totalmente cualquier vasija en que se le confine.

No siempre las distinciones entre los tres estados de la materia son tan claros como las definiciones anteriores podrían hacernos suponer. Porejemplo, un líquido en su punto crítico es indiferenciable de su vapor. De nuevo las sustancias como el asfalto o el vidrio, aunque exhiben muchas propiedades de los sólidos, bajo ciertas condiciones de temperatura se hacen plásticas y presentan características que no tienden a ser propias de los sólidos puros. Por esa razón se considera que dichas sustancias son líquidos sobrenfriados con unaviscosidad muy elevada.
El estado particular de agregación de una sustancia está determinado por la temperatura y presión bajo la cual existe. Sin embargo, dentro de ciertos límites de temperatura y presión una sustancia puede encontrarse en más de un estado a la vez, e incluso en todos ellos cuando las condiciones son muy especiales. Así, a 4:57 mm de Hg de presión y a 0.010 grados centígradoscoexisten el hielo, el agua y el vapor en forma estable. Este tópico de la existencia simultánea de los estados se tratara más ampliamente en diferentes lugares.









Desarrollo
1. ¿Qué es el potencial químico ¿ para qué sirve? Como se determina y en qué tipo de sistema podría emplearse.

Antes de intentar cuantificar este nuevo concepto, queremoshacernos una idea general acerca de lo que él significa, para qué sirve y de cómo manejarlo.
Para tal fin, reunimos las características abreviadas del potencial químico en un bosquejo
Descriptivo, las cuales profundizaremos posteriormente:
• La tendencia de una sustancia a
- reaccionar con otras sustancias,
- transformarse en otro estado,
- redistribuirse espacialmente,
puede serexpresada por una única cantidad – su potencial químico μ –.
• La magnitud de ésta tendencia, es decir el valor numérico de μ, puede variar y es
Determinado por :
- el tipo de sustancia, así como por
- el medio en el cual se encuentra,
pero no por el tipo de participantes en la reacción, ni por los productos que resulten.

• Una reacción, transformación, redistribución, etc. puede darse...