Trabajo De Fisicoquimica
Páginas: 27 (6737 palabras)
Publicado: 5 de noviembre de 2015
COLEGIO DE BACHILLERES DEL ESTADO DE OAXACA.
CEA ‘‘08 PUEBLO NUEVO’’
MATERIA: F I S I C O Q U I M I C A.
ASESORA: ELSA SAAVEDRA HERNANDEZ.
ALUMNA: MARÍA DEL PILAR OLIVERA REYES.
MATRICULA: 14SA087425.
CUATRIMESTRE: 2/15.
INDICE.
INTRODUCCIÓN
UNIDAD I: INTRODUCCIÓN A LA FISICOQUIMICA.
1. CONCEPTOS FUNDAMENTALES.
1.1 Historia de la fisicoquímica.
1.2 Definición, ramas de lafisicoquímica y campos de aplicación.
CONCLUSION.
UNIDAD II: LOS GASES Y LA TEORIA CINÉTICA MOLECULAR.
1. GASES IDEALES.
1.2 Ley de Boyle (isotermas).
1.3 Ley de Charles (isobaras).
1.4 Ley de Gay- Lussac.
1.5 Ley combinada de los gases.
1.6 Ley general del estado gaseoso.
1.7 Masa molar de un gas y ley de Avogadro.
1.8 Ley de las presiones parciales (ley de Daltón).
1.9 Fracciones molares.
1.10 Leyde Graham de la difusión.
2. GASES REALES.
2.1 Factor de compresibilidad.
2.2 Ecuación de Van der Waals.
3. TEORÍA CINÉTICA-MOLECULAR.
CONCLUSION.
CIBERGRAFIA.
INTRODUCCION.
En este trabajo de fisicoquímica se encuentran los primeros temas de esta materia que contiene el primer parcial, donde se encuentran temas fundamentales de esta materia como:
GASES IDEALES, GASES REALES Y LA TEORÍACINÉTICA-MOLECULAR.
En el trabajo se tratan de desarrollar específicamente lo más importante de estos temas al igual que sus subtemas.
Se verán leyes, modelos y comportamientos de los gases, principios de la termodinámica, la electroquímica etc.
UNIDAD I: INTRODUCCIÓN A LA FISICOQUIMICA.
CONCEPTOS FUNDAMENTALES.
Teorías: son el resultado de hipótesis y modelos exitosos que explican en unsentido muy amplio distintos tipos de fenómenos físicos, químicos y/o biológicos.
Termodinámica: estudia el calor y trabajo, y la energía y los cambios que provocan en los estados de los sistemas. En otras palabras estudia las relaciones entre propiedades macroscópicas de los sistemas.
Primera ley de la termodinámica: la primera ley de la termodinámica, es una expresión de la conservación de laenergía y sostiene que la energía es una propiedad termodinámica.
Segunda ley de la termodinámica: establece que la energía tiene tanto calidad como cantidad y los procesos reales ocurren hacia donde disminuye la calidad de la energía.
Sistema: un sistema se define como la cantidad de materia o una región en el espacio elegida para su análisis.
Sistema es cerrado: es cuando esté separado delconjunto por paredes impermeables a la transferencia de materia. Esta condición no impide la transferencia de energía.
Sistema abierto: es aquel que permite también la transferencia de materia con su entorno.
Sistema aislado: se caracteriza porque frente a transformaciones que ocurran en su seno, no tiene posibilidades de que existan flujos de ninguna forma de energía y de materia hacia o con otrasregiones con las que puede potencialmente entrar en contacto. Un sistema aislado constituye un universo por sí mismo.
La masa: o región fuera del sistema se conoce como alrededores.
La superficie real: o imaginaria es la que separa el sistema de sus alrededores se llama frontera. La frontera de un sistema puede ser fija o móvil.
Variables termodinámicas: extensivas e intensivas
Variablesextensivas: si su valor depende de la cantidad o porción de sistema que se considera, por ejemplo: masa, volumen, número de moles…
Variables intensivas: si su valor no depende de la cantidad de sistema considerado, por ejemplo: temperatura, densidad, presión, concentración…
Proceso cíclico: el estado final coincide con el inicial.
Proceso reversible: es un proceso cuasiestático, que puede serllevado de nuevo al estado inicial pasando por los mismos estados intermedios que el proceso directo, y sin que al final, ni en el sistema ni en el medio rodeante, quede ningún efecto residual que pueda revelar que se ha verificado el proceso. Para que esto último suceda, no debe haber rozamientos ni deformaciones, lo que se llaman efectos disipativos.
Proceso irreversible: son los procesos reales....
COLEGIO DE BACHILLERES DEL ESTADO DE OAXACA.
CEA ‘‘08 PUEBLO NUEVO’’
MATERIA: F I S I C O Q U I M I C A.
ASESORA: ELSA SAAVEDRA HERNANDEZ.
ALUMNA: MARÍA DEL PILAR OLIVERA REYES.
MATRICULA: 14SA087425.
CUATRIMESTRE: 2/15.
INDICE.
INTRODUCCIÓN
UNIDAD I: INTRODUCCIÓN A LA FISICOQUIMICA.
1. CONCEPTOS FUNDAMENTALES.
1.1 Historia de la fisicoquímica.
1.2 Definición, ramas de lafisicoquímica y campos de aplicación.
CONCLUSION.
UNIDAD II: LOS GASES Y LA TEORIA CINÉTICA MOLECULAR.
1. GASES IDEALES.
1.2 Ley de Boyle (isotermas).
1.3 Ley de Charles (isobaras).
1.4 Ley de Gay- Lussac.
1.5 Ley combinada de los gases.
1.6 Ley general del estado gaseoso.
1.7 Masa molar de un gas y ley de Avogadro.
1.8 Ley de las presiones parciales (ley de Daltón).
1.9 Fracciones molares.
1.10 Leyde Graham de la difusión.
2. GASES REALES.
2.1 Factor de compresibilidad.
2.2 Ecuación de Van der Waals.
3. TEORÍA CINÉTICA-MOLECULAR.
CONCLUSION.
CIBERGRAFIA.
INTRODUCCION.
En este trabajo de fisicoquímica se encuentran los primeros temas de esta materia que contiene el primer parcial, donde se encuentran temas fundamentales de esta materia como:
GASES IDEALES, GASES REALES Y LA TEORÍACINÉTICA-MOLECULAR.
En el trabajo se tratan de desarrollar específicamente lo más importante de estos temas al igual que sus subtemas.
Se verán leyes, modelos y comportamientos de los gases, principios de la termodinámica, la electroquímica etc.
UNIDAD I: INTRODUCCIÓN A LA FISICOQUIMICA.
CONCEPTOS FUNDAMENTALES.
Teorías: son el resultado de hipótesis y modelos exitosos que explican en unsentido muy amplio distintos tipos de fenómenos físicos, químicos y/o biológicos.
Termodinámica: estudia el calor y trabajo, y la energía y los cambios que provocan en los estados de los sistemas. En otras palabras estudia las relaciones entre propiedades macroscópicas de los sistemas.
Primera ley de la termodinámica: la primera ley de la termodinámica, es una expresión de la conservación de laenergía y sostiene que la energía es una propiedad termodinámica.
Segunda ley de la termodinámica: establece que la energía tiene tanto calidad como cantidad y los procesos reales ocurren hacia donde disminuye la calidad de la energía.
Sistema: un sistema se define como la cantidad de materia o una región en el espacio elegida para su análisis.
Sistema es cerrado: es cuando esté separado delconjunto por paredes impermeables a la transferencia de materia. Esta condición no impide la transferencia de energía.
Sistema abierto: es aquel que permite también la transferencia de materia con su entorno.
Sistema aislado: se caracteriza porque frente a transformaciones que ocurran en su seno, no tiene posibilidades de que existan flujos de ninguna forma de energía y de materia hacia o con otrasregiones con las que puede potencialmente entrar en contacto. Un sistema aislado constituye un universo por sí mismo.
La masa: o región fuera del sistema se conoce como alrededores.
La superficie real: o imaginaria es la que separa el sistema de sus alrededores se llama frontera. La frontera de un sistema puede ser fija o móvil.
Variables termodinámicas: extensivas e intensivas
Variablesextensivas: si su valor depende de la cantidad o porción de sistema que se considera, por ejemplo: masa, volumen, número de moles…
Variables intensivas: si su valor no depende de la cantidad de sistema considerado, por ejemplo: temperatura, densidad, presión, concentración…
Proceso cíclico: el estado final coincide con el inicial.
Proceso reversible: es un proceso cuasiestático, que puede serllevado de nuevo al estado inicial pasando por los mismos estados intermedios que el proceso directo, y sin que al final, ni en el sistema ni en el medio rodeante, quede ningún efecto residual que pueda revelar que se ha verificado el proceso. Para que esto último suceda, no debe haber rozamientos ni deformaciones, lo que se llaman efectos disipativos.
Proceso irreversible: son los procesos reales....
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