trabajo de gasotecnia

Páginas: 28 (6829 palabras) Publicado: 22 de octubre de 2015
República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Defensa
Universidad Nacional Experimental Politécnica de la Fuerza Armada
“UNEFA”
Núcleo Portuguesa – Extensión Acarigua
Ley De Los Gases Y Propiedades
De Los Hidrocarburos
Integrantes:
Fernández Moisés C.I 21.562.706
Nádales Héctor C.I 21.059.431
Sánchez Edgar C.I 22.104.332
Simoza Carmen C.I 20.813.463
Villegas MiguelC.I 24.320.626
V Semestre Ingeniería En Gas “A”
Ing: Rosangela Nicotra
Gasotecnia
Acarigua, 2012

Índice
Pág.
Introducción
3-4
Ley de los gases perfectos
5-7
Gases Ideales
7
Densidad, Volumen y Gravedad especifica
8
Propiedades de los hidrocarburos puros
8-9
Mezclas de gases
9-11
Ley de Amagat
11
Peso molecular aparente o de mezclas
11-12
Propiedades Seudocríticas
12-13
Gases Reales
13-15Ecuaciones de estado
15-21
Determinación del factor de comprensibilidad Z
21-22
Teoremas de estado correspondientes
22-23
Densidad de los sistemas hidrocarburos en estado liquido
23
Mezclas de sistemas de hidrocarburos gas y liquido
24
Contenido liquido en un gas
24-25
Valor calorífico de los gases
25
Conclusión
26-27
Referencias Bibliográficas
28




INTRODUCCIÓN
La ley de los gases perfectos serelaciona en una ecuación la temperatura, presión y volumen para gases perfectos. Es una combinación de las leyes de Boyle, Charles (conocida también como la Ley de Gay-Lussac) y de Avogadro. Es por ello que la ley de Boyle dice que para un peso de gas dado, a temperatura constante, el volumen varía inversamente con la presión absoluta; para la ley de Charles (Gay-Lirssac) dice que para un peso degas dado, a presión constante, el volumen varía directamente con la temperatura absoluta. También puede expresarse: a volumen constante, la presión varía directamente con la temperatura absoluta
Es importante señalar que para la ley de Boyle, si se representa gráficamente la presión en función del volumen, para una temperatura constante, resulta una hipérbola. En cambio, la ley de Charles(Gay-Lussac) puede representarse gráficamente con la temperatura como función del volumen, a presión constante, o con la temperatura como función de la presión, a volumen constante.
Por otro lado cuando se habla de gas ideal se dice que es es un gas, que puede ser constituido por un conjunto de hipótesis, es decir, está compuesto de una serie de partículas puntuales con desplazamiento aleatorio que nointeractúan entre sí. es importante mencionar, que este tipo de gas se comporta según la ley de los gases ideales, una ecuación de estado simplificada, y que puede ser analizada mediante la mecánica estadística, a su vez, estos gases ideales poseen diversas características como el de ocupar el volumen del recipiente que los contiene, está formado por moléculas, las interacciones entre las moléculasse reduce solo a su choque, entre otros. Asimismo se tiene que la fórmula del gas ideal es PV= nRT
Al hablar de las propiedades de los hidrocarburos se tiene que la mayor parte de los productos de origen petrolífero son mezclas más o menos sencillas en el caso de los gases, pero muy complejas al tratarse de fracciones líquidas. Además, los productos comerciales, los cuales deben responder adeterminadas especificaciones, son generalmente mezclas de fracciones complejas: naftas, carburantes para reactores, fuel oils y aceites y entre sus principales características se tiene la tensión de vapor de los hidrocarburos puros, de las fracciones del petróleo y de sus mezclas, densidad, viscosidad, Potencia calorífica o poder calorífico, Número de octano, Índice de cetano, puntos de congelación,tensión superficial, Curvas de destilación
Ahora bien un gas real se define como un gas con un comportamiento termodinámico que no sigue la ecuación de estado de los gases ideales. Un gas puede ser considerado como real, a elevadas presiones y bajas temperaturas, es decir, con valores de densidad bastante grandes. Bajo la teoría cinética de los gases, el comportamiento de un gas ideal se debe...
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