trabajo de ingles
Páginas: 4 (920 palabras)
Publicado: 16 de mayo de 2014
El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
Dada cualquier sustancia(elemento o compuesto químico) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol a la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidades elementalesdel tipo considerado, como átomos hay en 12 gramos de carbono-12. Esta definición no aclara a qué se refiere cantidad de sustancia y su interpretación es motivo de debates,1 aunque normalmente se dapor hecho que se refiere al número de entidades, como parece confirmar la propuesta de que a partir del 2011 la definición se base directamente en el número de Avogadro (de modo similar a como sedefine el metro a partir de la velocidad de la luz).2
El número de unidades elementales –átomos, moléculas, iones, electrones, radicales u otras partículas o grupos específicos de éstas– existentes enun mol de sustancia es, por definición, una constante que no depende del material ni del tipo de partícula considerado. Esta cantidad es llamada número de Avogadro (NA)3 y equivale a:
3
Número deAvogadro
Valores de NA1
Unidades
6.022 141 29(27)×1023
mol−1 2
2.731 597 57(14)×1026
lb-mol.−1
1.707 248 479(85)×1025
oz-mol.−1
En química y en física, la constante de Avogadro (símbolos: L, NA)es el número de entidades elementales (normalmente átomos omoléculas) que hay en un mol, esto es (a partir de la definición de mol), el número de átomos de carbono contenidos en12 gramos decarbono-12.3 4 Originalmente se llamó número de Avogadro.
En 2010, la CODATA recomendó este valor de 2 :
(El valor en 2006 estaba establecido en 6.022 141 79(30)×1023 mol−11 ), donde (27) se refiere ala incertidumbre estándar de la constante, concretamente al valor 0.000 000 27×1023 mol−1. La constante de Avogadro debe su nombre al científico italiano de principios del siglo XIX Amedeo Avogadro,...
Dada cualquier sustancia(elemento o compuesto químico) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol a la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidades elementalesdel tipo considerado, como átomos hay en 12 gramos de carbono-12. Esta definición no aclara a qué se refiere cantidad de sustancia y su interpretación es motivo de debates,1 aunque normalmente se dapor hecho que se refiere al número de entidades, como parece confirmar la propuesta de que a partir del 2011 la definición se base directamente en el número de Avogadro (de modo similar a como sedefine el metro a partir de la velocidad de la luz).2
El número de unidades elementales –átomos, moléculas, iones, electrones, radicales u otras partículas o grupos específicos de éstas– existentes enun mol de sustancia es, por definición, una constante que no depende del material ni del tipo de partícula considerado. Esta cantidad es llamada número de Avogadro (NA)3 y equivale a:
3
Número deAvogadro
Valores de NA1
Unidades
6.022 141 29(27)×1023
mol−1 2
2.731 597 57(14)×1026
lb-mol.−1
1.707 248 479(85)×1025
oz-mol.−1
En química y en física, la constante de Avogadro (símbolos: L, NA)es el número de entidades elementales (normalmente átomos omoléculas) que hay en un mol, esto es (a partir de la definición de mol), el número de átomos de carbono contenidos en12 gramos decarbono-12.3 4 Originalmente se llamó número de Avogadro.
En 2010, la CODATA recomendó este valor de 2 :
(El valor en 2006 estaba establecido en 6.022 141 79(30)×1023 mol−11 ), donde (27) se refiere ala incertidumbre estándar de la constante, concretamente al valor 0.000 000 27×1023 mol−1. La constante de Avogadro debe su nombre al científico italiano de principios del siglo XIX Amedeo Avogadro,...
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