Trabajo De Investigaci N

Trabajo de Investigación-BI1
TEMA 1: ESTEQUIOMETRÍA
1. Diagrama sobre los cambios de estado


a) Fusión: es un proceso físico que consiste en el cambio de estado de la materia del estado sólido al estado líquido por la acción del calor. Cuando se calienta un sólido, se transfiere calor a los átomos, los cuales vibran con más rapidez a medida que ganan energía.
b) Congelación: es la temperaturaen la cual una sustancia en estado líquido pasa a encontrarse en estado sólido. En otras palabras: el punto de congelación es el momento en el cual un líquido se solidifica.
c) Vaporización: La vaporización es el principal proceso mediante el cual el agua cambia de estado de líquido a gas.
d) Evaporación: La evaporación es un proceso físico que consiste en el paso lento y gradual de un estadolíquido hacia un estado gaseoso, tras haber adquirido suficiente energía para vencer la tensión superficial. A diferencia de la ebullición, la evaporación se puede producir a cualquier temperatura, siendo más rápido cuanto más elevada sea esta. No es necesario que toda la masa alcance el punto de ebullición.
e) Ebullición: es el proceso físico en el que la materia pasa a estado gaseoso. Se realizacuando la temperatura de la totalidad del líquido iguala al punto de ebullición del líquido a esa presión.
f) Condensación: es el cambio de fase de la materia que se encuentra en forma gaseosa (generalmente vapores) y pasa a forma líquida. Es el proceso inverso a la vaporización. Si se produce un paso de estado gaseoso a estado sólido de manera directa, el proceso es llamado sublimación inversa odeposición. Si se produce un paso del estado líquido a sólido se denomina solidificación.
g) Sublimación: es el cambio del estado gaseoso nuevamente al sólido, prácticamente sin pasar por el estado líquido.
h) Deposición (Sublimación inversa): el paso directo del estado gaseoso al estado sólido.

2. ¿Cuál es la autoridad mundial que desarrolla y estandariza la nomenclatura de los compuestosorgánicos e inorgánicos?
La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC), es un organismo científico internacional con el objetivo de desarrollar diversos estándares químicos para la denominación de los compuestos químicos.
3. Las ecuaciones químicas son el “lenguaje” de la química. ¿De qué forma el uso de lenguajes universales ayuda y dificulta la búsqueda del conocimiento?
El lenguaje químicoactual es incomprensible para muchas personas, no obstante, existe la posibilidad de conocer las claves para interpretar la simbología química porque es universal (IUPAC). En lugar de palabras complicadas y largas, se emplean cifras, estas cifras son símbolos que tienen la ventaja de su gran sencillez y fácil comprensión, una vez que se tiene el dominio de su significado. Asimismo nos permitehablar con propiedad de todo lo que concierne a la química y el estudio de elementos y partículas que nos rodean a la vez nombrarlas por nombre propio, simbolizarlas de manera correcta e interpretar esta simbología.
4. El descubrimiento del oxígeno que invalidó la teoría del flogisto de la combustión, es un ejemplo de cambio de paradigma. ¿Cómo avanza este conocimiento científico?
Scheele, Priestley yLavoisier aislaron e identificaron el oxígeno en la década de los 1770. En primer lugar Scheele lo consiguió calentando carbonato de plata. Priestley y, posteriormente, Lavoisier lo obtuvieron calentando óxido de mercurio.
La hipótesis de Lavoisier era que “algo” se tomaba de la atmósfera en la combustión y la calcinación, esta idea es opuesta a la Teoría del Flogisto; la contribución deLavoisier fue establecer inequívocamente que el principio de la combustión de una sustancia consiste en una reacción química de dicha sustancia y el oxígeno.
Se dice que Lavoisier revolucionó la Química porque sentó las bases de la Química Moderna, que pasó de ser una ciencia observacional y cualitativa, a experimental y cuantitativa donde se llevó métodos y principios de la Física a la Química,...