Trabajo de Investigacion #2

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO
COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES PLANTEL SUR



PROFESOR: ALEJANDRO OLVERA ARELLANO


ALUMNO: JIMENEZ MIRANDA ROBERTO KETZALKEN


GRUPO: 111 A


MATERIA: QUIMICA I



ACTIVIDAD: TRABAJO DE INVESTIGACION #2



TURNO: MATUTINO




ÍNDICE

TEMA 2: MEZCLAS

SUBTEMA 2.1: Homogéneas. Propiedades Coligativas.
2.1.1 Soluciones.Fenómenos de formación. Clasificación. Ejemplos.
2.1.2 Coloides. Fenómenos de formación. Clasificación. Ejemplos. Efecto Tyndall

SUBTEMA 2.2 Heterogéneas. Propiedades Coligativas.
2.2.1 Emulsiones. Fenómenos de formación. Clasificación. Ejemplos. Agentes.
2.2.2 Suspensiones. Proceso: Fenómenos de formación.

SUBTEMA 2.3 Solubilidad. Saturación.
2.3.1 Efecto de la T (Ley deChatellier-disolución) y la P (Ley Henry-difusión)
2.3.2 Concentración: En Masa, en Volumen, en ppm (Partes por millón)

SUBTEMA 2.4 Procesos de Separación. Propiedad aplicada y uso.
2.4.1 Decantación por Gravedad, Sifón, Flotación y Centrifugación.
2.4.2 Filtración: por Gravedad, al Vacío y Centrifugación.
2.4.3 Extracción: Simple, Diálisis y Electroforesis.
2.4.4 Cromatografía: en el Papel, en Columna,de Gases
2.4.5 Evaporación: Simple, Multi-efecto y Destilación Fraccionada
2.4.6 Cristalización: Sobresaturación, Fusión y Sublimación
2.4.7 Tratamiento de Aguas Negras y Duras. Potabilizacion



TEMA 2 MEZCLAS
SUBTEMA 2.1: HOMOGÉNEAS. PROPIEDADES COLIGATIVAS
2.1.1 Soluciones. Fenómenos de formación. Clasificación. Ejemplos.
Las soluciones son sistemas homogéneos formados básicamente pordos componentes: Solvente y Soluto. Las soluciones químicas pueden tener cualquier estado físico, y se clasifican por su estado de agregación, como por ejemplo.
Sólido en Sólido: Cuando tanto el soluto como el solvente se encuentran en estado sólido. Un ejemplo claro de éste tipo de disoluciones son las aleaciones, como el Zinc en el Estaño.

Gas en Sólido: Como su definición lo dice, esla mezcla de un gas en un sólido. Un ejemplo puede ser el Hidrógeno (g) en el Paladio(s).

Líquido en Sólido: Cuando una sustancia líquida se disuelve junto con un sólido.
Las Amalgamas se hacen con Mercurio (l) mezclado con Plata(s). Líquidas

Sólidos en Líquidos: Este tipo de disoluciones es de las más utilizadas, pues se
disuelven por lo general pequeñas cantidades de sustanciassólidas (solutos) en
grandes cantidades líquidas (solventes). Ejemplos claros de este tipo son la mezcla del Agua con el Azúcar
Gases en Líquidos: Un ejemplo es cuando se agrega Oxígeno en Agua.


Gases en Gases: De igual manera, existe una gran variedad de disoluciones de
gases con gases en la atmósfera, como el Oxígeno en Nitrógeno.

Líquidos en Gases: Este tipo de disoluciones seencuentran en las nieblas.





Bibliografía:
Garritz A y Chamizo 2000: Química 1 Edición Addison-Wesley México
TEMA 2: MEZCLAS
SUBTEMA 2.1: Homogéneas. Propiedades Coligativas.
2.1.2 Coloides. Fenómenos de formación. Clasificación. Ejemplos. Efecto Tyndall
Las partículas de una suspensión son mucho más grandes que los átomos. En contraste, las partículas de una solución tienen un tamaño deescala atómica. Una mezcla heterogénea de partículas de tamaño intermedio (entre las partículas de una solución y una suspensión) se llaman Coloides. Las partículas coloidales miden entre 1nm y 1000 nm de diámetro, la sustancia más abundante en la mezcla es el medio de dispersión. Los coloides se ordenan por categorías de acuerdo con las fases de sus partículas dispersas y los medios dedispersión.
Su clasificación se basa en el estado de agregación de la fase dispersa y fase dispersante. La fase dispersa corresponde al soluto y la dispersarte al disolvente:


1) ESPUMAS.
Fase dispersa; gas Fase dispersante; solido
ejemplos; merengue horneado, malvaviscos.
AEROSOL.
Fase dispersa; líquido
Fase dispersante; gas. Ejemplos; niebla.


2) EMULSIÒN.
Fase dispersa; liquido...