trabajo de investigacion de fisica








Física Moderna

Trabajo Práctico de Investigación

Julieta Defazio
Sofia Rojas









¿Como surge la tabla periodica?

En 1864 Newlands ordeno los elementos conocidos hasta entonces en orden creciente segun los pesos atomicos y observo que las propiedades de los elementos se repetian en periodos de 7 (siete).

Su primera octava incluia elLitio,Berilio,Boro,Carbono,Nitrogeno,Oxigeno y Fluor. La segunda octava incluia el Sodio,Magnecio,Aluminio,Silicio,Fosforo,Asufre y el Cloro. La tercera octava comenzaba con el Potacio,Calcio,Titanio,Vanadio,Arsenico,Selenio y Bromo.
En 1870 los trabajadores MEYER y MENDELEIEV condujeron al descubrimiento de la ley periodica. Meyer ordeno los elementos hasta entonces conocidos por orden creciente de pesos atomicosy relaciono esta magnitud con otra: el volumen atomico; Meyer encontro que en el grafico se formaban una serie de picos maximos que correspondian a aquellos grupos con propiedades similares: Litio,Sodio,Potasio,Rubidio y Cesio.
Tabla de Mendeleiev
Mendeleiev publico la primera edicion de la tabala periodica en los años 70 la cual ordenaba los 63 elementos conocidos hasta entonces observo que losprimeros elementos de la lista mostraban un cambio en sus valencias con valores crecientes y decrecientes, fue asi como establecio el primer periodo solo para el hidrogeno, los dos siguientes con 7 elementos cada uno y los restantes con mas de 7 elementos.
En 1894 con el descubrimiento del primer elemento inerte, el argon. Como no habia lugar donde colocarlo en la tabla Mendeleiev propuso lacreacion de un nuevo grupo, el grupo 0, y surgio hacia la existencia de una nueva familia de elementos con valencia 0. El resto de los gases inertes fueron encontrados entre 1895 y 1899.
A principios del sigo XIX se encontraron otros 14 elementos: las tierras raras; estas tenian pesos atomicos proximos y valencia igual a 3.
En 1913 Genry Moseley observo que los elementos debian ser ordenados porel peso atomico: Argon antes del Potasio, Cobalto antes de Niquel y Telurio antes del Yodo.
La version moderna de la tabala periodica de los elementos consiste en el ordenamientos de los 112 elementos conocidos por el numero atomico creciente, en 7 filas y 18 columnas.



Descubrimiento del electron
A mediados del siglo XIX, los cientificos comenzaron a estudiar las descargas electricas atraves de tubos parcialmente evacuados (tubos a los que se les habia extraido por bombeo casi todo el aire). Un alto voltaje produce radiacion dentro del tubo. Esta radiacion recibio el nombre de rayos catodicos porque se originaba en el electrodo negativo, o catodo. Aunque los rayos en si son invisibles, su movimiento puede detectarse porque hacen que ciertos materiales, incluido el vidrio, despidanrayos de luz flourescente.
En la ausencia de campos magneticos o electricos, los rayos catodicos viajan en linea recta . Sin embargo, los campos magneticos y electricos "doblan" los rayos, es decir, los desvian tal como se esperaria que lo hicieran particulas con carga negativa. Mas aun, una placa metalica expuestas a rayos catodicos adquiere una carga negativa. Estas observaciones de laspropiedades de los rayos catodicos sugirieron a los cientificos que la radiacion consiste en una corriente de particulas con carga negativa (Electrones). Ademas se descubrio que los rayos emitidos por catodos de diferentes materiales eran iguales.
En 1897 en fisico Thomson calculo la relacion entre la carga electrica y la masa de un electron empleando un tubo de rayos catodicos midiendo de formacuidadosa los efectos de los campos magneticos y electricos sobre el movimiento de los rayos catodicos, Thomson determino que la relacion es de 1,76·10 culombios por gramo.
Al conocerce la relacion carga-masa del electron, un cientifico que puediera medir ya sea la carga o la masa del electron podria calcular facilmente la otra magnitud. En 1909 Millikan logro determinar que la carga del electron...