Trabajo De Investigacion De Quimica

Sales sencillas

Las s. son compuestos resultantes de la combinación de un metal con otro elemento no metálico o con un radical ácido, y que se consideran como producidas por sustitución del hidrógeno de los ácidos por átomos metálicos. Las s. resultan, pues, de la sustitución de uno o más átomos de hidrógeno de un ácido por átomos metálicos o radicales electropositivos. La s. común, de laque se deriva este nombre genérico, es el cloruro sódico, ClNa, en cuya fórmula el sodio (v.) ocupa el lugar del hidrógeno del ácido clorhídrico (v. III). Otros ejemplos de s. son el sulfato cúprico, S04Cu, en el que el cobre (v.) ha sustituido al hidrógeno del ácido sulfúrico, S04H2, o el nitrato potásico, c, en el cual el hidrógeno del ácido nítrico ha sido reemplazado por el potasio (v.). Algunass. contienen radicales en lugar de átomos metálicos, como el cloruro amónico, CINH4.
Las propiedades de las s. varían ampliamente y son, en general, las de los iones que contienen. Así, el cloruro sódico se comporta en muchas ocasiones y circunstancias como las demás s. sódicas pero, por otro lado, también presenta grandes analogías con otros cloruros. Las s. se denominan de acuerdo con elmetal y el radical que las forman; la terminación -uro se emplea para las s. binarias, es decir, los compuestos formados por dos elementos, por Ej., el cloruro sódico, CINa. Los nombres de las demás sales terminan en -ato y en -ito si se derivan de un ácido cuyo nombre acabe en -ico o en -oso, respectivamente. Así, el S04Na2 se denomina sulfato sódico porque deriva del ácido sulfúrico, y el S03Na2sulfito sódico porque proviene del ácido sulfuroso. Muchas s. tienen aplicaciones muy importantes, que se describen al tratar del metal que contienen.
Ejemplos:

S04Cu:
S04H2:
S04H2:
ClNa:
S04Na2:
Compuestos ternarios 

OXOACIDOS: Formados por hidrógeno, no metal y oxígeno.
noM2 Om + H2 O _____ H2 noM2 Om + 1
óxido ácido agua oxoácido
Una nomenclatura antigua (tradicional) que aún esmuy utilizada dice que se nombran como “ácido………” seguido de la raíz del no metal con la terminación “…OSO “, si actúa con el numero de oxidación menor o “…. ICO “, si actúa con el número de oxidación mayor. Por ejemplo el nitrógeno forma dos oxoácidos, uno con número de oxidación 3+ y el otro con 5+, también el azufre forma dos oxácidos uno con número de oxidación 4+ otro con 6+. Por ejemplo:HNO2: ácido nitroso HNO3: ácido nítrico
Sin embargo la nomenclatura moderna es la adoptada por los numerales de Stock, que consiste en:
1.- Deducir primero el estado de oxidación del elemento central de la formula, es decir del
no metal. (Regla para determinar número o estado de oxidación)
2.- Formar el nombre con la raíz de ese no metal, agregándole el sufijo “….ATO “, luego el
número deoxidación y finalmente agregar “ ….De hidrógeno “
Por ejemplo:
ácido sulfúrico H2SO4 sulfato (VI) de hidrógeno
ácido nítrico HNO2 nitrato (V) de hidrógeno
ácido sulfuroso H2SO3 sulfato (IV) de hidrógeno
Otra manera de nombrar los oxácidos es la basada en la atomicidad de la molécula, indicando el número de átomos de cada clase que hay en su formula. Para esto se utilizan los prefijos de cantidadgriegos di, tri, tetra, penta, hexa, repta, etc. Al oxígeno se le denomina “ OXO “.Por ejemplo:
ácido sulfúrico H2SO4 tetraoxosulfato de dihidrógeno
ácido clórico HClO3 trioxoclorato de hidrógeno
Existe una nomenclatura antigua que aún se aplica para el caso de los oxoácidos formados por cloro, bromo y yodo, que pueden adoptar cuatro números de oxidación 1+, 3+, 5+ y 7+. Por ejemplo:
(1+) ácidohipocloroso HClO monoxoclorato de hidrógeno
(3+) ácido cloroso HClO2 dioxoclorato de hidrógeno
(5+) ácido clórico HClO3 trioxoclorato de hidrógeno
(7+) ácido perclórico HClO4 tetraoxoclorato de hidrógeno
Para el caso del bromo y yodo se aplica las mismas reglas.
HIDROXIDOS: Formados por un metal o grupo químico catiónico más uno o más iones hidroxilos OH. Se nombran como “Hidróxidos de……..”...