trabajo de investigacion

COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES

PLANTEL SUR

QUIMICA 1

PROFESOR: ALEJANDRO OLVERA ARELLANO

ALUMNO:

TRABAJO DE INVESTIGACION

TEMA II: MEZCLAS




INDICE
2.1- 19 Homogéneas..............................................................................................3
2.1.1- Soluciones
2.1.2- 20 Coloides………………………………………………………………………4
2.2-21Heterogeneas……………………………………………………………………5
2.2.1- Emulsiones
2.2.2- 22 Suspensiones………………………………………………………………6
2.3- 23 Solubilidad Saturación………………………………………………………..7
2.3.1- Efecto de la T (disolución) y la P (difusión)
2.3.2- 24 Concentración de Masa………………………………………………….....8
2.4- Procesos de Separación
2.4.1- 25 Decantación…………………………………………………………………9
2.4.2- 26 Filtración……………………………………………………………………..10
2.4.3- 27Extracción……………………………………………………………………11
2.4.4- 28 Cromatografía……………………………………………………………….12
2.4.5- 29 Evaporación………………………………………………………………..13
2.4.6- 30 Cristalización……………………………………………………………….14
2.4.7- 31 Potabilización………………………………………………………………15







MEZCLA HOMOGENEA SOLUCIONES
Tiene una composición constante siempre está en una fase única, también conocida como SOLUCION o soluciones liquidas.
Las mezclas homogéneas son aquellas enlas que los componentes de la mezcla no son identificables a simple vista. Una mezcla homogénea importante de nuestro planeta es el aire.
Las soluciones son sistemas homogéneos formados básicamente por dos componentes. Solvente y Soluto. El segundo se encuentra en menor proporción. La masa total de la solución es la suma de la masa de soluto mas la masa de solvente.
La capacidad que tiene unsoluto de disolverse en un solvente depende mucho de la temperatura y de las propiedades químicas de ambos. Por ejemplo, los solventes polares como el agua y el alcohol, están preparados para disolver a solutos iónicos como la mayoría de los compuestos inorgánicos, sales, óxidos, hidróxidos. Pero no disolverán a sustancias como el aceite. Pero este si podrá disolverse en otros solventes como lossolventes orgánicos no polares.












COLOIDES

Las partículas de una suspensión son mucho más grandes que los átomos. En contraste las partículas de una solución tienen un tamaño de escala atómica.
Las partículas coloidales miden entre 1 nm y 1000 nm de diámetro.
Los coloides se ordenan por categorías de acuerdo a las fases de sus partículas dispersas y los medios dedispersión.
La leche es una emulsión coloidal debido a que sus partículas dispersas en medio de un liquido.














MEZCLAS HETEROGENEAS EMULSIONES
Una emulsión es una mezcla de líquidos inmiscibles de manera más o menos homogénea. Un líquido (la fase dispersa) es dispersado en otro (la fase continua o fase dispersante). Muchas emulsiones son de aceite/agua, con grasasalimenticias como uno de los tipos más comunes de aceites encontrados en la vida diaria. Ejemplos de emulsiones incluyen la mantequilla y la margarina, la leche y crema, el expreso, la mayonesa, el lado fotosensitivo de la película fotográfica, el magma y el aceite de corte usado en metalurgia. En el caso de la mantequilla y la margarina, la grasa rodea las gotitas de agua (en una emulsión de agua enaceite); en la leche y la crema el agua rodea las gotitas de grasa (en una emulsión de aceite en agua). En ciertos tipos de magma, glóbulos de ferroníquel líquido pueden estar dispersos dentro de una fase continua de silicato líquido. El proceso en el que se preparan las emulsiones se llama emulsificación.
Las emulsiones son parte de una clase más genérica de sistemas de dos fases de materiallamada coloides. A pesar que el término coloide y emulsión son usados a veces de manera intercambiable, las emulsiones tienden a implicar que tanto la fase dispersa como la continua son líquidos.
Existen tres tipos de emulsiones inestables: la floculación, en donde las partículas forman masa; la cremación, en donde las partículas se...