TRABAJO DE INVESTIGACIÓN 4 TERMOQUIMICA 1

UNIVERSIDAD RAFAEL LANDIVAR
INGENIERIA FORESTAL
QUIMICA INORGANICA
HOJA DE TRABAJO No. 4

UNIDAD 4 y 5 ENERGIA QUIMICA Y EQUILIBRIO QUIMICO

INSTRUCCIÓN: Desarrolle la parte investigación de los temas que a continuación se le presentan, no haga copia del trabajo de otro compañero, porque los trabajos que no vengan resumidos de acuerdo a lo que se le pide o que venga igual al de otrocompañero no se tomara en cuenta, solo se le dará la nota al primero que revise; utilice el libro de química de Raymon Chang, o la guía semipresencial para considerar la bibliografía utilizada.
1. ¿Qué es energía?
2. ¿Qué tipos de energía existen y como se representan?
3. ¿Que es energía química y su importancia?
4. ¿Qué aplicaciones tiene la energía química?
5. Mencione 3 ejemplos donde se puedeaplicar la energía química en el área forestal.
6. ¿Que tipos de energía química se produce en las reacciones químicas?
7. ¿Qué diferencia hay entre las reacciones exotérmicas y endotérmicas?
8. ¿Qué diferencia hay entre Calor específico y Capacidad calorífica?
9. ¿Que es combustión?
10. ¿Que es ENTALPIA O Calor de formación de una sustancia?
11. ¿Que es ENTALPIA o calor de reacción?
12. Describaque entiende por LEY DE HESS.
13. ¿Que es ENTROPIA?
14. Describa en forma concisa las leyes de la Termodinámica
15. ¿Que es la energía libre de GIBSS
16. ¿Que es el equilibrio químico?
17. ¿Qué diferencia hay entre las reacciones reversibles e irreversibles?
18. ¿Que es la constante de equilibrio?
19. ¿Qué relación hay entre cinética química y equilibrio químico
20. ¿Qué factores alteran elequilibrio químico en una reacción química?
21. En qué consiste el principio de Le chatelier?
Proceda a resolver los siguientes problemas:
1. Calcular las constantes de equilibrio en función de la concentración y de la presión para la reacción entre hidrógeno y nitrógeno en equilibrio a la temperatura de 25 ºC, a concentraciones de nitrógeno 1,03 mol/litro, hidrógeno 1,62 mol/litro y de amoníaco0,102 mol/litro.

2. En una experiencia realizada a 490 ºC, para el estudio de la reacción:
I2(g) + H2 (g) 2HI (g) se encontró que, una vez alcanzado el equilibrio, las concentraciones de hidrógeno, iodo y yoduro de hidrógeno eran respectivamente 0,000862; 0,00263 y 0,0102 moles/litro. Calcúlese el valor de la constante de equilibrio a la temperatura mencionada.
3. Considere la siguientereacción: 2H2 (g) + S2 (g) 2H2S (g) a la temperatura de 600 ºC. En el estado de equilibrio se encuentran 2,5 mol de H2, 1,35 x 10-5 mol de S2 y 8,7 mol de H2S. Determine Kc sabiendo que el volumen del recipiente es de 12 litros.


4. En un reactor de 1,0 litro de capacidad se colocan 4,0 mol de hidrógeno y 4,0 de yodo a una temperatura de 490 ºC, produciéndose la reacción que se indica.Determine la concentración de todas las especies cuando el sistema alcanza el estado de equilibrio. Kc = 46 I2(g) + H2 (g) 2HI (g)


5. Un recipiente de 1.00L se llena con una mezcla en volúmenes iguales de oxígeno y dióxido de nitrógeno a 27ºC y 673 mm Hg de presión parcial. Se calienta a 420ºC y una vez alcanzado el equilibrio se encuentran 0.0404 moles de oxígeno. Calcular la constante deequilibrio para el proceso.
2NO(g) + O2(g) <--> 2 NO2(g)
ENTREGAR: 16 DE NOVIEMBRE 2015

1. Capacidad que tiene la materia de producir trabajo en forma de movimiento, luz, calor, etc.
2. Energía eléctrica: La energía eléctrica es la energía resultante de una diferencia de potencial entre dos puntos y que permite establar una corriente eléctrica entre los dos,
Energía lumínica: La energía luminosa esla fracción que se percibe de la energía que trasporta la luz y que se puede manifestar sobre la materia.
Energía mecánica: La energía mecánica se debe a la posición y movimiento de un cuerpo y es la suma de la energía potencial, cinética y energía elástica de un cuerpo en movimiento.
Energía térmica: La energía térmica es la fuerza que se libera en forma de calor, puede obtenerse mediante la...