TRABAJO DE LA CARI MANCHADA DE LA MARIANA

TRABAJO DE QUIMICA




PRESENTADO POR: ASPRILLA MORENO AYLEEN
PAREDES CASTAÑO JESSICA
PAZ MORENO CAMILA
DOCENTE: PANAMEÑO CAMPAZ MARIANA
GRADO: DECIMO/FEMENINO





SEMINARIO SAN BUENAVENTURA
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES
BUENAVENTURA, VALLE SEPTIEMBRE 2015
GENERALIDADES DEL ENLACE QUIMICO
Los enlaces químicos, son las fuerzas quemantienen unidos a los átomos. Cuando los átomos se enlazan entre sí, ceden, aceptan o comparten electrones. Son los electrones de valencia quienes determinan de qué forma se unirá un átomo con otro y las características del enlace.

REGLA DEL OCTETO: El último grupo de la tabla periódica VIII A (18), que forma la familia de los gases nobles, son los elementos más estables dela tabla periódica. Esto se deben a que tienen 8 electrones en su capa más externa, excepto el Helio que tiene solo 2 electrones, que también se considera como una configuración estable.

ENLACE IONICO
Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más a la izquierda en la tabla periódica -períodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos no metálicos (loselementos situados a la derecha en la tabla periódica -especialmente los períodos 16 y 17).
En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose iones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico. Estas fuerzas eléctricaslas llamamos enlaces iónicos.
CARACTERISTICAS:
1. Son sólidos a temperatura ambiente, ninguno es un líquido o un gas
2. Son buenos conductores del calor y la electricidad.
3. Tienen altos puntos de fusión y ebullición.
4. Son solubles en solventes polares como el agua



ENLACE COVALENTE
Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementossituados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl, ...).
Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto. En estecaso el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos átomos, uno procedente de cada átomo. El par de electrones compartido es común a los dos átomos y los mantiene unidos, de manera que ambos adquieren la estructura electrónica de gas noble. Se forman así habitualmente moléculas: pequeños grupos de átomos unidos entre sí por enlaces covalentes.

CLASES DE ENLACE COVALENTESDependiendo de la diferencia de electronegatividad: El enlace covalente puede ser clasificado en covalente puro o apolar y covalente polar. Si la diferencia de electronegatividad  es inferior a 0,4 es covalente apolar, y si está entre 0,4 y 1,7 es un enlace covalente polar.

Covalente apolar: Conocido además por enlace covalente puro, o covalente no polar. Se produce por el compartimiento de electronesentre dos o más átomos de igual electronegatividad, por lo que su resultado es 0, y por tanto la distribución de carga electrónica entre los núcleos es totalmente simétrica, por lo que el par electrónico es atraído igualmente por ambos núcleos.. Siempre que dos átomos del mismo elemento se enlazan, se forma un enlace covalente apolar.

Covalente polar: Es una transición entre el enlaceiónico puro y el enlace covalente apolar. Se produce por el compartimiento de electrones entre dos o más átomos de diferente electronegatividad, estableciéndose una separación de cargas (que simbolizaremos como d + y d - ) o lo que es igual, la distribución de carga electrónica entre los núcleos será asimétrica, pero esta diferencia no llega al punto en que el enlace se torna iónico puro. Son posibles...