Trabajo De Los Compuestos Iorganicos

Practica de laboratorio n° 1
Nombre: Elizabeth Alarcón
Curso: 6to Químico Biólogo “C”
Tema:
Concentración de soluciones: M-m-N

1. TEMA: Concentración de soluciones: M-m-N
2. OBJETIVOS:
a. Determinar matemáticamente los valores para preparar las soluciones valoradas.
b. Preparar de forma adecuada soluciones con una concentración en unidades químicas como M-m-N.
c.Manejar de forma correcta los materiales de laboratorio requeridos en la preparación de dichas soluciones.
d. Destacar la importancia de la preparación solución valoradas en las actividades diarias.
3. MATERIALES
* Vasos de precipitación de 100 y 200ml
* Matraz volumétrico 100 y 250 ml
* Pipeta o frasco lavador
* Varilla de agitación
* Gotero
* Pipeta
* Clorurode sodio
* Hidróxido de potasio
* Acido clorhídrico
4. PROCEDIMIENTO
5.1. Soluciones con concentración molar
a. Matemáticamente realice los cálculos correspondientes para preparar 100ml de solución con concentración de 0,5 molar de hidróxido de potasio y 100ml de solución 1,0 molar de cloruro de sodio.
DATOS DESARROLLO
a) g KOH=56gM= gsxlVsxMM a. gs=0,5x0,1x56 g1 l b. gs= 1,0x0,1lx58,5g1 l
Vs=100ml= 0,1Ln gsxlVsxMM =M gs= 2, 8 g gs= 5, 85 g
M=0,5
b) g NaCl=58,5g gs=MxVsxMM1L
vs=100ml= 0,1
M=1, 0
b. Prepare las soluciones de acuerdo alas cantidades obtenidas en los cálculos.
c. Observe los resultados.
d. 1 M NaCl (ac)
0,5 M KOH(acido)
Etiquete cada solución preparada de acuerdo ala concentración realizada.

5.2. Soluciones con concentración molal
a. Matemáticamente realice los cálculos correspondientes para preparar una solución 0,27 molal de hidróxido de potasio e 100 g de agua.1, 0 molal de cloruro de sodio e 150 g de agua.
DATOS: DESARROLLO
a) KAOH=56 g m=gsx1000ggdxMM a.gs=0,27x100gx561000g b. gs=1,0x150gx58,5 g1000g
m=0, 27gsx1000ggdxMM=mgs= 1,512 g gs=8,775 g
gd=100g gs=mxgdxMM1000g
gs=?
b) NaCl=58,5 g
m=1, 0
gd=150 g
gs=?
b. Prepare las soluciones de acuerdo a las cantidades obtenidas en los cálculos.
c. Observe los resultados.
d. 1,0 m NaCl (ac)
0,27m KOH (ac)
Etiquete cada solución preparada de acuerdo alaconcentración realizada.

5.3. Soluciones con concentración normal
a. Matemáticamente realice los cálculos correspondientes para preparar 250ml de una solución con concentración 0,1 normal de acido clorhídrico y 50 ml de solución 1,0 normal de cloruro de sodio.
DATOS: DESARROLLO
a) HCl=36,5 g N=gsx1lVs x eq-q-g a. gs=0,1x0,25lx36,5 g1 l
Vs=250 ml =0, 25 L gsx1lVs x eq-q.g= N gs= 0, 91 g
N=0, 1gs= NXVsxeq-q-g1L b. gs= 1,0x0,05lx58,5 g1 l
b) NaCl=58,5 g gs= 2,92 g
Vs= 50 ml=0,05 L
N=1,0
b. Prepare las soluciones de acuerdo alas cantidades obtenidas en los cálculos.
c. Observe los resultados.
d. 0,1 N HCl (ac)
1,0 N NaCl (ac)
Etiquete cada solución preparadade acuerdo ala concentración realizada.

5.4. Preparación de una dilución
a. Matemáticamente realice los cálculos correspondiente para preparar solución con concentración 0,5 molar a partir de 10 ml de solución un molar de cloruro de sodio.
DATOS: DESARROLLO
NaCl M1XV1= M2XV2
M1=0,5 V2=M1XV1M2
Vs1= 10ml V2= 0,5X10ml1M2=1 V2=5ml
b. ¿Hasta que volumen debe aforar con agua destilada para lograr esta concentración?
c. Prepare las soluciones deacuerdo alas cantidades obtenidas en los cálculos.
d. Observe los resultados.
e. 0,5m NaCl (ac)
Etiquete cada solución preparada de acuerdo ala concentración realizada.

5. CUESTIONARIO
6.5. Identifique si son...