trabajo de mezclas

TEMA II MEZCLAS

2.1 Homogéneas. Propiedades

2.1.1 17 Soluciones: Fenómenos presentes. Clasificación. Ejemplos

2.1.2 18 Coloides: Fenómenos presentes. Clasificación. Preparación

2.2 Heterogéneas. Propiedades

2.2.1 19 Emulsiones: Fenómenos presentes. Clasificación. Agentes
2.2.2 20 Suspensiones: Fenómeno presentes. Clasificación. Ejemplos2.3 Saturación. Fenómenos
2.3.1 21 Solubilidad. Principio Le Chatelier (S α 1/T). Ley Henry (SαP)
2.3.2 22 Concentración: % Masa; % Volumen; ppm (partes por millón)
2.4 Procesos de Separación. Propiedad aplicada; utilización
2.4.1 23 Decantación: por Gravedad, Sifón, Flotación y Centrifugación
2.4.2 24 Filtración: por Gravedad, al Vacío, yCentrifugación
2.4.3 25 Extracción. Diálisis y Electroforesis
2.4.4 26 Cromatografía: en Papel; en Columna; de Gases
2.4.5 27 Evaporación Simple y Destilación Fraccionada
2.4.6 28 Cristalización: por Sobresaturación, Fusión y Sublimación
2.4.7 29 Tratamiento de Aguas Negras y Duras. Potabilización


TEMA II MEZCLAS
Una mezcla es la reunión de dos o más sustancias puras,en la cual cada una de ellas mantiene sus propiedades químicas individuales. En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas. No obstante, algunas mezclas pueden ser reactivas, es decir, que sus componentes pueden reaccionar entre sí en determinadas condiciones ambientales, como una mezcla aire-combustible en un motor decombustión interna.
Sustancia pura es aquella que no puede descomponerse en otras más elementales por procedimientos físicos sencillos y que presenta una composición y propiedades fijas en toda su masa.
Las mezclas se clasifican en dos tipos: Si los componentes de una mezcla no se distinguen a simple vista se llama homogénea. Si es posible distinguir a simple vista los componentes de una mezcla sellama heterogénea.
2.1. HOMOGÉNEA.
Las mezclas homogéneas son aquellas en las que los componentes de la mezcla no son identificables a simple vista. Una mezcla homogénea importante de nuestro planeta es el aire. El aire está formado por varios componentes como: Oxígeno: Elemento O, Nitrógeno: Elemento N, Dióxido de carbono: Compuesto CO2, vapor de agua, otros gases en menor cantidad.
Laspropiedades de su comportamiento no cambia de pasar de un estado físico a otro (sólido, líquido, gaseoso). Una mezcla homogénea tiene una composición constante; siempre está en una fase única.
2.1.1 Capítulo 17. Soluciones: Fenómenos presentes. Clasificación. Ejemplos.
Las soluciones son mezclas homogéneas que contienen dos o más sustancias llamadas soluto que es la sustancia que se disuelve, ydisolvente es el medio de disolución. Al observar la mezcla no es posible distinguir el soluto del disolvente. La solución existe en estado gaseoso, líquido o sólido, según el estado del disolvente. El agua es el disolvente más común entre las soluciones líquidas.
De una sustancia que se disuelve en un disolvente se dice que es soluble en ese disolvente. De una sustancia que no se disuelve en undisolvente es insoluble en ese disolvente. El aceite es insoluble en el vinagres se llama inmiscibles. De dos líquidos que son solubles entre sí, se les llaman miscibles.
Tipo de solución Ejemplo Disolvente soluto
Gas en gas aire Nitrógeno Oxigeno
Gas en liquido Agua carbonatada Agua Dióxido de carbono
solido en solido acero Hierro Carbono
2.1.2. Capítulo 18. Coloides: Fenómenospresentes. Clasificación. Ejemplos.
Las partículas de una suspensión son mucho más grandes que los átomos en contraste, las partículas de una solución, tienen un tamaño de escala atómica. Una mezcla heterogénea de tamaño intermedio es un coloide. Las partículas coloidales miden entre 1nm y 1000 nm de diámetro la sustancia más abundante en la mezcla es el medio de dispersión. Los coloides se ordenan...