Trabajo de química

1. Enlace Químico.
Es el proceso químico responsable de las interacciones entre átomos, moléculas e iones, que tiene una estabilidad en los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. Es uno de los conceptos químicos más difícil de explicar, es por eso que se aborda a través de diversas teorías. Los químicos suelen apoyarse en la fisicoquímica o en descripciones cualitativas.

En general,el enlace químico fuerte está asociado en la transferencia de electrones entre los átomos participantes. Las moléculas, cristales, y gases diatómicos que forman la mayor parte del ambiente físico que nos rodea está unido por enlaces químicos, que determinan las propiedades físicas y químicas de la materia.

Las cargas opuestas se atraen, porque, al estar unidas, adquieren una situación másestable que cuando estaban separados. Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles ya que los electrones que orbitan el núcleo están cargados negativamente, y que los protones en el núcleo lo están positivamente, la configuración más estable del núcleo y loselectrones es una en la que los electrones pasan la mayor parte del tiempo entre los núcleos, que en otro lugar del espacio. Estos electrones hacen que los núcleos se atraigan mutuamente.

Clasificación de los enlaces químicos

Enlace iónico.

Se forma por transferencia de electrones entre átomos que le permite adquirir configuraciones electrónicas más estables.
Este tipo de enlaceseda entre elementos que poseen electronegatividades muy diferentes, es decir, entre elementos muy electronegativos y elementos electropositivos. Por lo tanto, será el enlace que se formará en muchas combinaciones entre metales y no metales, o en la unión entre cationes y aniones complejos como el NO3-, SO42-, etc. El resultado es la formación de una red cristalina compacta y tridimensional llamadared cristalina iónica.










El enlace covalente.
Se forma por compartición de electrones entre dos átomos de forma que, una vez formado el enlace, pertenecen a los dos átomos que se unen.
Formación del enlace covalente.
Este tipo de enlace lo encontramos cuando se unen átomos electronegativos entre sí o en la unión de estos átomos con el hidrógeno, es decir, en unionesentre átomos no metálicos. Dan lugar a la formación de moléculas.

Un caso especial de enlace covalente es el enlace covalente dativo o coordinado en el que el par de electrones compartidos en el enlace lo dona uno de los dos átomos mientras que el otro lo acepta. Un ejemplo de este tipo de enlace es la formación del ión amonio.








Formación del enlace covalente múltiple.En el caso de las moléculas de Cl2 e H2, únicamente se comparte un par de electrones entre los dos núcleos; esto se conoce como un enlace covalente sencillo. En otras moléculas se comparte más de un par de electrones entre dos núcleos y estos enlaces se denominan enlaces covalentes múltiples. Podemos encontrar dos tipos de enlaces múltiples: enlaces covalente dobles y enlaces covalentes triples.Enlace covalente doble.
Un doble enlace se forma cuando se comparten cuatro electrones entre dos átomos. Por ejemplo, en la molécula de oxígeno (O2). Cada O tiene la siguiente configuración electrónica:

 O  1s2 2s2 2p4
 
Para que un átomo de oxígeno sea estable debe adquirir la configuración electrónica del gas noble posterior (Neón). Ya que el oxígeno tiene seis electrones en la capa devalencia, se completa el octeto cuando se comparten cuatro electrones que forman un doble enlace que también se puede representar como
Enlace Covalente Triple
La molécula de nitrógeno, N2 está constituida por un triple enlace ya que ambos nitrógenos comparten seis electrones, siendo éste un ejemplo de un enlace covalente múltiple.
El gas nitrógeno está compuesto de moléculas diatómicas de N2....