Trabajo De Química

Trabajo de Química
Plantel Reforma
Nombre: Danitza Judith Durazo Ruiz Grupo: 104 M

-Explique y haga un esquema del modelo atómico de Niels Bohr con sus postulados:
Fue propuesto para explicar cómo los electrones pueden tener orbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos.
Postulados:
Los electrones describen órbitas circularesen torno al núcleo del átomo sin irradiar energía.
No toda órbita para electrón está permitida, tan solo se puede encontrar en órbitas cuyo radio cumpla el momento angular.
El electrón solo emite o absorbe energía en los saltos de una órbita permitida a otra. En dicho cambio emite o absorbe un fotón cuya energía es la diferencia de energía entre ambos niveles.
¿Cuál fue la falla del modelo atómicode Bohr?
Funciona bien para átomos con un solo electrón, como el H, o iones de He, Li, etc. Esta limitación se origina en las repulsiones que existen entre los electrones y la atracción de los electrones con el núcleo. Pero la principal limitación fue suponer que los electrones están en orbitas establecidas.
-¿Qué es un espectro de emisión de un elemento y para qué nos sirve?
Es un conjunto defrecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de ese elemento en estado gaseoso, cuando se le comunica energía.

-Igualmente, ¿qué es un espectro de absorción?
Muestra la fracción de la radiación electromagnética incidente que un material absorbe dentro de un rango de frecuencias. Es, en cierto sentido, el opuesto de un espectro de emisión.
Según Niels Bohr, ¿qué representan laslíneas brillantes de color que aparecen en un espectro de emisión de un determinado elemento?
Si el gas se encuentra entre el detector y la fuente de luz, si el detector es capaz de observar el gas, pero no puede ver la fuente de luz, se observarán solamente los fotones reemitidos, resultando en líneas de emisión.
¿Qué aportación hizo Arnold Sommerfeld al conocimiento de la teoría atómica?
Dijo quelas orbitas, además de ser circulares, podían ser también elípticas, y donde al principio se observaba un único nivel energético, había en realidad, varios subniveles correspondientes a orbitas ligeramente con el número cuántico n.
-Explica cada uno de los fundamentos de la Teoría Atómica Moderna o MECANICA CUANTICA
a) La dualidad de la materia por Louis de Broglie:
Considera que la materia tiene uncomportamiento corpúsculo-onda o partícula-onda. La dualidad onda-corpúsculo es la posesión de propiedades tanto ondulatorias como corpusculares por parte de los objetos subatómicos.
b) La Ecuación de Onda de Eram Schoedinger
Describe la evolución temporal de una partícula masiva no relativista. Es de importancia central en la teoría de la mecánica cuántica, donde representa para las partículasmicroscópicas un papel análogo a la segunda ley de Newton en la mecánica clásica.
c) El Principio de Incertidumbre por Werner Heisenberg
Establece la imposibilidad de que determinados pares de magnitudes físicas sean conocidos con precisión arbitraria. También, afirma que no se puede determinar ciertos pares de variables físicas, como son la posición y el movimiento lineal.
d) El Principio deExclusión de Wolfgang Pauli
Establece que no puede haber dos fermiones con todos números cuánticos idénticos en el mismo sistema cuántico ligado.


-Diferencia entre ORBITA y ORBITAL ATÓMICO
Órbita es la trayectoria que sigue un electrón alrededor del núcleo de un átomo. Orbital se define como el espacio en el que la probabilidad de encontrar de un electrón es de 1, o del 100%.
-Menciona y haz undibujo de todos los tipos de orbitales conocidos en la actualidad.
Orbital s:
El orbital s, tiene forma esférica alrededor del núcleo del átomo. Hay varias formas de representarlos, como por ejemplo, a modo de nube electrónica, donde la probabilidad de encontrar a un electrón se representa con mayor densias de puntos.
Orbital p:
Los orbitales p, tienen una geometría de dos esferas unidas por un...