Trabajo de qu mica 4to

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la educación
U.E.P. Instituto Electrón
Año: 4to Sección: “U”
Asignatura: Química






Química





























Profesor: Pedro Jiménez Integrantes: Floralbys Rondón #9Jefrey Machado #10

Caracas, 11 de marzo de 2015
Índice:

Introducción……………………………………………………………………………………3
Equilibrio químico.……………………………………………………………………………4
Tipos de equilibrios químicos y algunas aplicaciones.………………………………..5
Lacorrosión.…………………………………………………………………………………...6
Tipos de corrosión………………………………………………………………………….....7
Reducción-oxidación………………………………………………………………………….8
Fenómenos de reducción-oxidación en los seres vivos……………………………….9
Cambios de fases……………………………………………………………………………..10
Bibliografía……………………………………………………………………………………..11

Introducción

La química moderna se fue formulando a partir de la alquimia, una práctica protocientífica de carácter filosófico, que combina elementos de la química, la metalurgia, lafísica, la medicina, la biología, entre otras ciencias y artes. Esta fase termina al ocurrir la llamada, Revolución de la química, basada en la ley de conservación de la masa y la teoría de la oxígeno-combustión postuladas por el científico francés, Antoine Lavoisier.

Las disciplinas de la química se agrupan según la clase de materia bajo estudio o el tipo de estudio realizado. Entre éstas se tienen laquímica inorgánica, que estudia la materia inorgánica; la química orgánica, que estudia la materia orgánica; la bioquímica, que estudia las substancias existentes en organismos biológicos; la fisicoquímica, que comprende los aspectos energéticos de sistemas químicos a escalas macroscópicas, moleculares y atómicas, o la química analítica, que analiza muestras de materia y trata de entender sucomposición y estructura.
Este trabajo ha sido elaborado con la finalidad de adentrarnos y brindarnos conocimiento sobre el mundo de la química, y de algunos de sus puntos más importantes.















Equilibrio químico



En un proceso químico, el equilibrio químico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio netoen el tiempo. Normalmente, este sería el estado que se produce cuando una reacción reversible evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa. La velocidad de reacción de las reacciones directa e inversa por lo general no son cero, pero, si ambas son iguales, no hay cambios netos en cualquiera de las concentraciones de los reactivos o productos. Este proceso se denominaequilibrio dinámico.

Es una reacción reversible, es decir, que se produce en ambos sentidos (Los reactivos forman productos, y a su vez, estos forman nuevos reactivos). La reacción nunca llega a completarse.


Tipos de equilibrio químico y algunas aplicaciones.

1. En la fase de gas. Motores cohete.
2. En síntesis industrial, tal como el amoníaco en el proceso Haber-Bosch que se lleva a cabo através de una sucesión de etapas de equilibrio, incluyendo procesos de absorción.
3. Química de la atmósfera.
4. El agua de mar y otras aguas naturales: Oceanografía química.
5. Distribución entre dos fases.
1. Coeficiente de distribución LogD: Importante para la industria farmacéutica, donde la lipofilia es una propiedad importante de una droga.
2. Extracción líquido-líquido, Intercambioiónico, Cromatografía.
3. Producto Solubilidad.
4. Captación y liberación de oxígeno por la hemoglobina en la sangre
6. Equilibrio ácido/base: constante de disociación ácida, hidrólisis, soluciones tampón, Indicadores, Homeostasis ácido-base.
1. Complejación metal-ligando: agentes quelantes, terapia de quelación, reactivos de contraste para...