Trabajo De Quimica 4to

ENERGIA ATOMICA
Nombre : Javiera Jiménez R
Curso: 4to Medio
Asignatura: Química
Introducción
En este trabajo daremos a conocer que es la energía nuclear, como se transforma , y obtiene energía y los diferentes tipos de energíacomo se libera y como se puede obtener ya sea por el proceso de fisión nuclear ( división de núcleos atómicos pesados) o bien por fusión nuclear ( unión de núcleos atómicos muy livianos) en las reacciones nucleares , también conoceremos los tipos de armas nucleares y las consecuencias y efectos que causa al medio ambiente

Propiedades y estabilidad del núcleo atómico
El núcleo atómico es laparte central de un átomo tiene carga positiva , y concentra más del 99,9% de la masa total del átomo. Está formado por protones y neutrones  (denominados nucleones) que se mantienen unidos por medio de la interacción nuclear fuerte, la cual permite que el núcleo sea estable, a pesar de que los protones se repelen entre sí (como los polos iguales de dos imanes). La cantidad de protones en elnúcleo (numero atómico), determina el elemento químico al que pertenece. Los núcleos atómicos no necesariamente tienen el mismo número de neutrones, ya que átomos de un mismo elemento pueden tener masas diferentes, es decir son isotopos del elemento.
Estabilidad del núcleo
Los núcleos atómicos se comportan como partículas compuestas a energías suficientemente bajas. Además, la mayoría de núcleosatómicos por debajo de un cierto peso atómico y que además presentan un equilibrio entre el número de neutrones y el número de protones (numero atómico) son estables. Sin embargo, sabemos que los neutrones aislados y los núcleos con demasiados neutrones (o demasiados protones) son inestables o radioactivos
Isotopos
Se llaman isotopos cada una de las variedades de un átomo de cierto elementoquímico, los cuales varían en el núcleo atómico. El núcleo presenta el mismo número atómico (Z), constituyendo por lo tanto el mismo elemento, pero presenta distinto número másico (A). los diferentes átomos de un mismo elemento, a pesar de tener el mismo número de protones y electrones (+ y( -), pueden diferenciarse en el número de neutrones. Puesto que el número atómico es equivalente al número deprotones en el núcleo, y el número másico es la suma total de protones y neutrones en el núcleo, los isótopos del mismo elemento sólo difieren entre ellos en el número de neutrones que contienen. los elementos, tal como se encuentran en la naturaleza, son una mezcla de isótopos. La masa atómica que aparece en la tabla periódica es el promedio de todas las masas isotópicas naturales, de ahí quemayoritariamente no sean números enteros.En la notación científica, los isótopos se identifican mediante el nombre del elemento químico seguido del número de nucleones (protones y neutrones) del isótopo en cuestión, por ejemplo hierro-57, uranio-238 y helio-3; en la notación simbólica, el número de nucleones se denota como superíndice prefijo del símbolo químico, en los casos anteriores: 57Fe, 238Uy 3He.
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Isótopos naturales.
Los isótopos naturales son los que se encuentran en la naturaleza de manera natural. Por ejemplo el hidrógeno tiene tres isótopos naturales, el protio, el deuterio y el tritio. El tritio es muy usado en trabajos de tipo nuclear; es el elemento esencial de la bomba de hidrógeno. Otro elemento que está formado por isótopos muy importantes es elcarbono, que son el carbono-12, que es la base referencial del peso atómico de cualquier elemento, el carbono-13 que es el único carbono con propiedades magnéticas y el carbono-14 radiactivo, muy importante ya que su semivida es de 5730 años y se usa mucho en arqueología para determinar la edad de los fósiles orgánicos. El uranio -235  se usa en las centrales nucleares y en las bombas atómicas....