Trabajo de quimica etapa 3

INTRODUCCIÓN
Hablaremos acerca de la configuración electrónica y su relación con la tabla periódica moderna; es decir; que hablaremos de los avances tecnológicos que tienen que ver con la química y lo que se ha desarrollado durante todo el tiempo desde que se descubrió la electrónica quisieron combinarla para hacer una gran mezcla de electricidad todo lo que lo enfoca y todo el entorno querodea a la química y fue de ahí donde surgió la tabla periódica su masa atómica y su número de valencia.


DESCRIPCIÓN GENERAL DEL DOCUMENTO
1.- Descripción de la evolución de las teorías y modelos atómicos.
2.- Descripción del modelo cuántico, e incluir un esquema del modelo.
3.- Descripción del número cuántico incluyendo ejemplos.
4.- En un diagrama de la tabla periódica; la relación entrela configuración electrónica de los elementos y su posición en la misma.
5.- Incluir los ejercicios propuestos en los puntos 2 y 3 de la actividad de metacognición.



Descripción de la evolución de las teorías y modelos atómicos.
Muchos de los procesos químicos que ocurren, tanto en la naturaleza v como en los laboratorios, tienen una explicación a nivel microscópico, donde átomos ymoléculas participan activamente. Así, para comprender los fenómenos y dar una explicación que se aproxime a la realidad de lo que sucede, los científicos utilizan modelos. Un modelo explica el fenómeno por medio de una analogía que permite visualizar o hacer una creación mental cuando lo ocurrido no se presenta explícitamente a nuestros sentidos. Por lo general el modelo constituye una explicaciónsencilla, y proporciona una semejanza estructural con el fenómeno que se estudia.
Un modelo no es una estructura rígida, sino que puede perfeccionarse, cambiarse o desecharse si se vuelve obsoleto y ya no cumple la función para la cual fue propuesto. Desde que la ciencia dio sus primero pasos y los químicos iniciaron el estudio de la composición y propiedades de la materia, y se desarrolló de lateoría atómica, los científicos emplearon modelos para comprender la naturaleza del átomo.
En la actualidad se acepta que la materia está formada por átomos y se tiene un modelo atómico consistente con el cual se explica satisfactoriamente su comportamiento. Sin embargo, para llegar a este modelo, para que se llegue a concebir el átomo en su forma actual, pasó mucho tiempo y fueron muchos loscientíficos que investigaron; plantearon teorías y crearon modelos respecto a la estructura de la materia y del átomo en sí. A pesar de las dificultades evidentes, el concepto de que la materia es de naturaleza corpuscular (formada por partículas) ha llegado a ser uno de los postulados fundamentales y fructíferos de la Química y merece la pena revisar algunos pasos importantes dados para llegar a estaconclusión.



Descripción del modelo cuántico, e incluir un esquema del modelo.
Este modelo determina LA LOCALIZACION de los electrones en orbitales en torno al núcleo. Define el nivel del orbital, su forma geométrica, y su orientación en el espacio tridimensional.

Los parámetro de localización se les llaman números cuánticos, los cuales identifican la ubicación del electrón diferencial delátomo, y son:



“ n “ = representa los niveles de energía. (desde 1 hasta 7)

“ l “ = representa las formas geométricas de los orbitales (va de cero hasta n-1)

“ m “ = representa la orientación en el espacio de estos orbitales (desde – l hasta + l pasando por cero)

“ s” = representa el sentido de giro del electrón sobre su propio eje ( + ½ y – ½ )



Nombres de los números cuánticos“ n “ = número cuántico principal

“ l “ = número cuántico secundario

“ m “ = número cuántico magnético

“ s” = sentido de su giro (sobre su propio eje) spin



B) Sus formas geométricas de los orbitales (va de cero hasta l = n-1):

“ l “ = 0 ------>> s (esférica)

“ l “ = l ------>> p (ovoides)

“ l “ = 2 ------>> d (ovoides y anillo)

“ l “ = 3 ------>> f (otras)...