Trabajo De Quimica Formacion De Pbcro4

Laboratorio Nº 1
Formación de PbCrO4

















Datos y Resultados


a. Masa de Pb (NO3)2 empleado: 0,5 g.
b. Masa de K2CrO4 empleado: 0,5 g.
c. Masa sistemaantes de la reacción: 179,62 g.
d. Masa sistema después de la reacción: 168,09 g.
e. Masa de vidrio de reloj: 27,26 g.
f. Masa de vidrio de reloj y precipitado seco: 30,16 g.
g.Masa de precipitado PbCrO4 seco: 3,57 g.
h. Cantidad de sustancia de Pb (NO3)2: 264,66 g.
i. Cantidad de sustancia de K2CrO4 empleados: 101,45 g.
j. Reactivo limitante: K2CrO4
k.Expresa la reacción química balanceada de la experiencia práctica :
Pb (NO3)2 + K2CrO4 –> PbCrO4 + 2KNO3Conclusión


El Cromato de Plomo se utiliza como pigmento en colores de aceite y aguas, lacas, plásticos, tintas de impresoras, decoración de porcelana, en análisis de sustancias orgánicas, etc.Dentro de sus propiedades encontramos que es insoluble en agua, y al acido acético; soluble en soluciones de hidróxidos de álcalis y acido nítrico.

Para lograr la formación de PbCrO4 se disolvieron 0,5g de Nitrato de Plomo en 4 mL de agua dentro de un vaso precipitado. Se pudo observar un precipitado líquido de color gris, y algunas partículas del compuesto químico que no se disolvieroncompletamente. Posteriormente se utilizo otro vaso precipitado y en él se disolvieron 0,5 g de Cromato de Potasio en 60 mL de agua de lo que se obtuvo una solución líquida, de color amarillo.

Al finalizarambos procesos, se procedió a masar las soluciones por separado y luego a mezclar ambos compuestos químicos. Posteriormente, en una matraz de Enlenmeyer se introdujo un embudo analítico, el cual se tapocon papel filtro, luego se virtió la mezcla de color amarillo y se espero unos minutos, al terminar este proceso se observaron restos de la mezcla en el vaso precipitado, por lo que se procedió a...