Trabajo De Quimica Hidroxidos O Bases

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la educación
Unidad Educativa Colegio Adventista
“Dr. Braulio Pérez Marcio”.
Maturín Estado-Monagas


Compuestos Inorgánicos II





















Introducción

























Contenido
Hidróxidos o Bases:Estructura
Definición
Formación
Sabor y Tacto
Conductividad Eléctrica
Reacción con los óxidos no metálicos o Anhídridos
Reacción con los ácidos
Reacción con los indicadores
Bases importantes y su uso: Hidróxido de sodio (sosa caustica), Hidróxido de magnesio (leche de magnesia).
Ácidos:
Definicion
Clasificacion
Formacion
Identificacion por su formula
Sabor
Conductividad eléctrica
Reaccion con losmetales mas activos
Reacción con los oxidos metalicos
Reaccion con las Bases
Reaccion con los indicadores
Ácidos mas importantes y sus usos: Acido clorhídrico(AC. Muriático) ,Acido sulfúrico.
Sales:
Definicion
Clasificacion
Formacion
Identificacion por su formula
Sabor
Conductividad eléctrica
Sales más importantes y sus usos: Cloruro de sodio (sal de mesa), sulfato de magnesio ( sal de Epson) .Desarrollo
Hidróxidos o bases
Definición
Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un metal, u otro catión, y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con los óxidos. El hidróxido, combinación que deriva del agua por sustitución de uno de sus átomos de hidrógeno por un metal, está presente en muchas bases. No debe confundirsecon hidróxilo, el grupo OH formado por un átomo de oxígeno y otro de hidrógeno, característico de los alcoholes y fenoles. Antiguamente a los hidróxidos de los alcalinos y del amonio se los conocía con el nombre de álcalis, pero este término tras la implantación de la nomenclatura moderna se usa más para denominar a cualquier sustancia que presenta carácter alcalino.
Los hidróxidos se formulanescribiendo el metal seguido del grupo dependiente con la base de un ion de radical adecuado con hidroxilo; éste va entre paréntesis si el subíndice es mayor de uno. Se nombran utilizando la palabra hidróxido seguida del nombre del metal, con indicación de su valencia, si tuviera más de una. Por ejemplo, el Ni (OH)2 es el Hidróxido de níquel (II) y el Ca(OH)2 es el hidróxido de calcio (véaseNomenclatura Química).
Las disoluciones acuosas de los hidróxidos tienen carácter básico, ya que éstos se disocian en el catión metálico y los iones hidróxido. Esto es así porque el enlace entre el metal y el grupo hidróxido es de tipo iónico, mientras que el enlace entre el oxígeno y el hidrógeno es covalente. Por ejemplo:
NaOH(aq) → Na+(aq) + OH-
Los hidróxidos resultan de la combinación de un óxidobásico con el agua. Los hidróxidos también se conocen con el nombre de bases. Estos compuestos son sustancias que en solución producen iones hidroxilo.







Estructura o Formula molecular:

Si(x)=1 M(OH) ;esto quiere decir que si la valencia del metal(numero de oxidación) es igual a 1 ,se puede escribir la composición tal cual como esta.

Si(x) ≠1 M (OH) x; si la valencia es diferentea uno se le coloca el numero que se esté indicando en la oxidación que puede haber en la combinación de metales y los oxígenos e Hidrógenos o valencia del metal.
Formación de una base
Una base se forma cuando un óxido metálico reacciona con agua (hidrólisis):

Conductividad eléctrica o Fuerza de una base
Una base fuerte es la que se disocia completamente en el agua, es decir, aporta el máximonúmero de iones OH−. El hidróxido potásico es un ejemplo de una base fuerte.
Una base débil también aporta iones OH− al medio, pero está en equilibrio el número de moléculas disociadas con las que no lo están.
Ejm:

En este caso, el hidróxido de aluminio está en equilibrio (descomponiéndose y formándose) con los iones que genera. No todos las bases se ionizan (disocian) con la misma intensidad,...