TRABAJO DE QUIMICA INDUSTRIA

DETEMINACION DE PH EN UNA SOLUCION
1. OBJETIVOS
1.1 Determinar
1.2 Utilizar
1.3 Observar
1.4 Comprobar

2. MARCO TEORICO

2.1 El potencial de hidrogeno ph es la concentración de iones hidrogeno eiones oxidrilo, desprenderá del grado de disociación de estos iones H y OH ; para este efecto se utiliza la siguiente expresión matemática: el ph es igual al logaritmo negativo de la concentración deiones H
ph = log [H]

2.2 EXITEN DOS METODOS
El electrométrico
El colorimétrico: que consiste en el viraje del color de la solución que se realizo

2.3 INDICADORES
Son ácidos débiles y pocasbases débiles de origen orgánico, en contacto con soluciones acidas o básicas toman colores diferentes debido probablemente a los cambios de estructura interna de la molécula, lo que tiene comoconsecuencia diferentes tipos de comportamiento frente a la luz
2.4 CLASES DE INDICADORES

Fenolftaleína
Anaranjado de metilo
Rojo de metilo
Tornasol


3. MATERIALES DE LABORATORIO

3.1 tubos de ensayo3.2 una gradilla
3.3 una pipeta plástica


4. REACTIVOS
4.1 muestra
4.2 fenolftaleína solución
4.3 anaranjado de metilo solución
4.4 rojo de metilo solución

5. TECNICA DE PROCEDIMIENTO
5.1Examinación de la muestra
5.2 Hacer contener en un tubo de ensayo 2ml de la muestra
5.3 Al tubo de ensayo anterior con la muestra se le añade 1 a 2 gotas de indicador fenolftaleína
5.4 Al tubo de ensayoanterior con la muestra se le añade 1 a 2 gotas de indicador anaranjado de metilo
5.5 Al tubo de ensayo anterior con la muestra se le añade 1 a 2 gotas de indicador rojo de metilo

6. CONCLUCIONES6.1 después de toda la técnica mencionada en el procedimiento con el primer indicador fenolftaleína tendremos solución rojiza por la muestra que usamos es hidróxido de sodio (NaOH) la cualsabemos que está completamente disociada en iones sodio y oxidrilo , estos iones se combinan con los iones de hidrogeno de la fenolftaleína y el equilibrio roto se restablecerá por el desdoblamiento...