TRABAJO DE QUIMICA LA DESTILACION

MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACION
UE LICEO LOS ROBLES
PROFESOR: FRANKLIN NUÑEZ










LA DESTILACIÒN






Realizado por:
Carlos José Castillo S

MARACAIBO 08 DE MAYO DE 2015

ESQUEMA

I-.INTRODUCCIÓN.

II-.DESARROLLO.

1. La Destilación (Concepto)
2. Tipos de destilación.
3. Usos de la destilación
III-. ANEXOS.
IV-. CONCLUSIÓN.
V. BIBLIOGRAFÍA.INTRODUCION
A continuación se iniciara una investigación más profunda sobre el proceso de la Destilación, mayormente escuchado en el área química, sin embargo a través de este se sabrá que otros usos se le da y los diferentes tipos de destilación que existen y utilidad que pueda representar en la vida cotidiana, se espera que la información aquí contenida se llenen las expectativas propuesta con lainvestigación ofreciendo conocimientos más sencillos y claros sobre el tema.










1-. La Destilación.

Es el proceso que se utiliza para llevar a cabo la separación de diferentes líquidos, o sólidos que se encuentren disueltos en líquidos, o incluso gases de una mezcla mediante vaporización y condensación, aprovechando los diferentes puntos de ebullición de cada una de las sustancias ya que elpunto de ebullición es una propiedad intensiva de cada sustancia, es decir, no varía en función de la masa o el volumen, aunque sí en función de la presión.

2-. Tipos de Destilación.

 Destilación simple
Es una operación donde los vapores producidos son inmediatamente canalizados hacia un condensador, el cual los enfría (condensación) de modo que el destilado no resulta puro.
Su composición serádiferente a la composición de los vapores a la presión y temperatura del separador y pueden ser calculada por la ley de Raoult.
En esta operación se pueden separar sustancias con una diferencia entre 100 y 200 grados Celsius, ya que si esta diferencia es menor, se corre el riesgo de crear azeótropos.
Al momento de efectuar una destilación simple se debe recordar colocar la entrada de agua por laparte de arriba del refrigerante para que de esta manera se llene por completo.
También se utiliza para separar un sólido disuelto en un líquido o 2 líquidos que tengan una diferencia mayor de 50 °C en el punto de ebullición.
Azeótropos (o mezcla isotrópica) es una mezcla líquida de dos o más compuestos químicos que hierven a temperatura constante y que se comportan como si estuviesen formadas porun solo componente.


 Destilación fraccionada
La destilación fraccionada de alcohol etílico es una variante de la destilación simple que se emplea principalmente cuando es necesario separar líquidos con puntos de ebullición cercanos.
La principal diferencia que tiene con la destilación simple es el uso de una columna de fraccionamiento. Ésta permite un mayor contacto entre los vapores queascienden, junto con el líquido condensado que desciende, por la utilización de diferentes "platos". Esto facilita el intercambio de calor entre los vapores (que lo ceden) y los líquidos (que lo reciben).

 Destilación al vacío
Consiste en generar un vacío parcial por dentro del sistema de destilación para destilar sustancias por debajo de su punto de ebullición normal.
Este tipo de destilación seutiliza para purificar sustancias inestables por ejemplo las vitaminas. Lo importante en esta destilación es que al crear un vacío en el sistema se puede reducir el punto de ebullición de la sustancia casi a la mitad.

 Destilación azeotrópica
Es una de las técnicas usadas para romper un azeótropo en la destilación. Una de las destilaciones más comunes con un azeótropo es la de lamezcla etanol-agua. Usando técnicas normales de destilación, el etanol solo puede purificarse a aproximadamente el 95 %.

 Destilación por el arrastre de vapor

Se lleva a cabo la vaporización selectiva del componente volátil de una mezcla formada por éste y otros "no volátiles". Lo anterior se logra por medio de la inyección de vapor de agua directamente en el interior de la mezcla, denominándose este...