Trabajo de quimica midelys

República Bolivariana de Venezuela.

Ministerio Del Poder Popular Para La Educación Universitaria.

Universidad Bolivariana De Venezuela.

Cátedra: físico química:

Integrantes:

Johan Hernández.

Erwings Arrieta.

Edward López.

Liliany Buelvas

Midelys Soto.

San francisco 02/03/2011.

Índice

➢ Introducción.

➢ Índice.

➢ CINÉTICA QUÍMICA:1) ¿Qué es cinética química?

2) Equilibrio químico.

3) Rapidez o velocidad de una reacción química.

4) Tipos de reacciones químicas:

❖ Reacción de composición o síntesis.

❖ Reacción de descomposición o análisis.

❖ Reacción de desplazamiento o sustitución.

❖ Reacción de doble sustitución o doble desplazamiento.

5)Factores q afectan a la velocidad de la reacción química.

❖ Temperatura.

❖ Estado Físico de los Reactivos

❖ Presencia de un catalizador.

❖ Concentración de los reactivos.

❖ Presión.

❖ Luz.

6) Energía de activación.

7) Teoría de colisión.

8) Teoría del estado de transición.

FENÓMENOSSUPERFICIALES:

9) Fuerzas intermoleculares.
❖ Fuerzas electrostáticas (ión-ión)
❖ Fuerzas ión-dipolo.
❖ Fuerzas ión-dipolo inducido.
❖ Interacciones hidrofóbicas.
10) Tensión superficial.

11) Propiedades de la tensión superficial.

12) capilaridad.

13) Ley de jurin.

➢ Anexos

➢ Conclusión

➢ Bibliografía

Desarrollo

1) ¿Qué escinética química?
Es la parte de la química que estudia la velocidad o rapidez con que transcurren las reacciones químicas es la cinética química, y se refiere a la variación de las concentraciones de reactivos y productos con el tiempo.
Normalmente la velocidad de una reacción se expresa como la velocidad de desaparición de un reactivo. Se define entonces la velocidad promedio de una reacción como lavariación en la concentración de reactivos ó productos en un intervalo de tiempo dado. La velocidad promedio no es una magnitud constante y en consecuencia no se emplea. La magnitud más utilizada es la velocidad instantánea, que es la velocidad en un instante dado. Para calcularla es necesario disminuir el intervalo de tiempo a valores muy pequeños. 
2) Equilibrio químico.
El equilibrioquímico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sería el estado que se produce cuando el proceso químico evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa. La velocidad de reacción de las reacciones directa e inversa por lo general no son cero, pero, siambas son iguales, no hay cambios netos en cualquiera de las concentraciones de los reactivos o productos. Este proceso se denomina equilibrio dinámico
3) Rapidez o velocidad de una reacción química.

La velocidad de reacción para un reactivo en una reaccion quimica en particular está definida intuitivamente como cuán rápido sucede una reacción. Por ejemplo, la oxidación del hierro bajocondiciones atmosféricas es una reacción lenta que puede tomar muchos años,[1] pero la combustión del butano en un fuego es una reacción que sucede en fracciones de segundo.

4) Tipos de reacciones químicas:

❖ Reacción de composición o síntesis: En las reacciones de síntesis o composición es donde dos reactantes se combinan para formar un solo producto. Muchos elementos reaccionan con otrode esta manera para formar compuestos,
Por ejemplo:
2CaO(s) + 2H2O(l) ! 2Ca(OH)2(ac)
En esta formula se mezclan 2 moles de oxido de calcio sólido con 2 moles de agua liquida reacciona produciendo 2 moles de dihidroxido de calcio acuoso.
❖ Reacción de descomposición o análisis: Este tipo de reacción es contraria a la de composición o síntesis ya que en esta no se unen 2 o mas...