TRABAJO DE QUIMICA PABLO

República Bolivariana De Venezuela
Ministerio Del Poder Popular Para La Educación
L.N Creación IV
Maturín Estado Monagas






















Maturín, noviembre de 2015
INTRODUCCIÓN
Todo ser vivo está compuesto por bioelementos (carbono, nitrógeno, hidrogeno y oxigeno) que al reaccionar con otros compuestos que abundan en los seres vivos dan origen a moléculas especializadas en funcionesdistintas en el mismo organismo las cuales ayudan a su desarrollo integral y su perfecto funcionamiento. Por medio de este trabajo investigativo de espera conocer las moléculas orgánica, cuyo ordenamiento puede ser muy complicado, aun en moléculas relativamente pequeñas. Uno de los principales problemas en química orgánica es encontrar cómo se ordenan los átomos en las moléculas, o sea, determinar lasestructuras de los compuestos.
Los átomos de carbono pueden unirse entre sí hasta grados imposibles para los átomos de cualquier otro elemento. Pueden formar cadenas de miles de átomos o anillos de todos los tamaños; estas cadenas y anillos pueden tener ramificaciones y uniones cruzadas. A los carbonos de estas cadenas y anillos se unen otros átomos; principalmente de hidrógeno, pero también deflúor, cloro, bromo, yodo, oxígeno, nitrógeno, azufre, fósforo, y muchos otros.
La química orgánica es un campo inmensamente importante para la tecnología: es la química de los colorantes y las drogas, del papel y las tintas, de las pinturas y los plásticos, de la gasolina y los neumáticos; es la química de nuestros alimentos y de nuestro vestuario.














DESARROLLO

Naturaleza Electrónica DelÁtomo De Carbono

Al referirnos a la naturaleza o configuración electrónica estamos hablando de la descripción de la ubicación de los electrones en los distintos niveles de un determinado átomo. La configuración electrónica del átomo de carbono en estado normal es 1s², 2s², 2sp²; los dos electrones (p) están en orbitales diferentes (2px y 2py). De acuerdo con esta información el carbonóreaccionaria con el hidrógeno para formar compuestos de tipo CH2, es decir, el carbono seria divalente.
C z=6 1s² 2s¹ 2px¹ 2py¹ 2pz¹
Con esta distribución electrónica el átomo de carbono tiene cuatro orbitales de valencia parcialmente ocupados. Para lograr esta nueva distribución, es necesario invertir cierta cantidad de energía, debido a que un electrón ha sido promovido del nivel de energía 2s a unnivel, algo superior, 2p. A pesar de eso y como compensación, el átomo de carbono adquiere la capacidad para formar cuatro enlaces covalentes. Cada enlace covalente aumentara la estabilidad de la molécula resultante y compensara la energía invertida en la promoción de uno de los electrones 2s. Con esta nueva disposición, el carbono puede compartir sus cuatro electrones desapareados con cuatro átomos dehidrógeno o de cloro, convirtiéndose en un átomo tetravalente. En esta representación se indican los niveles, subniveles y los orbitales que ocupan los electrones.


Orbital Atómico
Un orbital atómico es una determinada solución particular, espacial e independiente del tiempo, a la ecuación de Schrödinger para el caso de un electrón sometido a un potencial coulombiano. La elección de tres númeroscuánticos en la solución general señala unívocamente a un estado monoelectrónico posible. Estos tres números cuánticos hacen referencia a la energía total del electrón, el momento angular orbital y la proyección del mismo sobre el eje z del sistema del laboratorio.
Un orbital también puede representar la posición independiente del tiempo de un electrón en una molécula, en cuyo caso se denominaorbital molecular. La combinación de todos los orbitales atómicos dan lugar a la corteza electrónica, representada por el modelo de capas, el cual se ajusta a cada elemento químico según la configuración electrónica correspondiente.

Orbital Molecular
Los orbitales moleculares son funciones matemáticas que definen el comportamiento ondulatorio de los electrones dentro de las moléculas, siempre...