Trabajo de quimica (Reacciones quimicas)


República Bolivariana De Venezuela
Ministerio del poder popular para la educación
Unidad Educativa “Santa María de Calatrava”
Valencia – Estado Carabobo





Trabajo Investigativo







Integrantes:
Barrios Irmari

4to “C

Introducción
La termodinámica es la parte de la ciencia que estudia los intercambios de energía asociados a los procesos físicos y a los químicos(reacciones). Una reacción puede liberar o absorber energía, y un cambio físico puede hacer lo mismo (por ejemplo, la fusión del hielo o la ebullición del agua). La termoquímica se centra en los intercambios de energía entre el sistema en estudio y su entorno. La termoquímica es útil para predecir la evolución de un sistema según la energía intercambiada en combinación con las determinaciones dela entropía, que también se utiliza para predecir si una reacción es espontánea o no espontánea.
Las reacciones endotérmicas absorben calor. Las reacciones exotérmicas liberan calor. La termoquímica funde los conceptos de la termodinámica con el concepto de energía en forma de enlaces químicos. Esto incluye el marco teórico de temas tales como la capacidad calorífica, el calor de la combustión,la entalpía, la entropía, la energía libre, el calor especifico, la ley de Hess, reacciones exotérmicas y endotérmicas y el Impacto tecnológico, social y ambiental de la energía asociada a las reacciones químicas













Calor de Reacción
En un sistema termodinámico cerrado en el que tenga lugar una reacción:                               aA + bB                  cC + dD
Seproduce una rotura de enlaces y formación de otros, por lo que habrá una variación de la energía interna del sistema. Se denomina calor de reacción a la cantidad de energía calorífica que el sistema ha de ceder o absorber para que la temperatura permanezca constante durante todo el proceso de la reacción química. Si el medio exterior recibe energía la reacción se denomina exotérmica y si el sistemaabsorbe energía se llama endotérmica. En las reacciones exotérmicas, se necesita menos calor para romper los enlaces del que se desprender al formar los nuevos, y en las reacciones endotérmicas, ocurre al contrario, se necesita más calor para romper los enlaces del que se desprende al formar los nuevos.

 



De acuerdo con el criterio termodinámico de signos, para una reacción exotérmica,el calor de reacción será negativo y para una endotérmica será positivo. Si la reacción es a volumen constante:      DU  =  Qv
Reacciones de este tipo pueden ser:
a. Reacciones que se producen en un recipiente cerrado.
b. Reacciones entre sólidos o líquidos sin desprendimiento de gases.
c. Reacciones entre gases en las que el número de moles permanece constante.
 
Reacciones exotérmicas yendotérmicas
Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprenda energía, ya sea como luz o como calor,1o lo que es lo mismo: con una variación negativa de la entalpía; es decir: -ΔH. El prefijo exo significa «hacia fuera». Por lo tanto se entiende que las reacciones exotérmicas liberan energía. Considerando que A, B, C y D representen sustancias genéricas, el esquema generalde una reacción exotérmica se puede escribir de la siguiente manera: A + B → C + D + calor
Ocurre principalmente en las reacciones de oxidación. Cuando éstas son intensas pueden generar fuego. Si dos átomos dehidrógeno reaccionan entre sí e integran una molécula, el proceso es exotérmico.
H + H = H2
ΔH = -104 kcal/mol
Son cambios exotérmicos las transiciones de gas a líquido (condensación)y de líquido a sólido (solidificación). Un ejemplo de reacción exotérmica es la combustión. La reacción contraria, que consume energía, se denomina endotérmica.

Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe energía.
Si hablamos de entalpía (H), una reacción endotérmica es aquella que tiene un incremento de entalpía o ΔH positivo. Es decir, la energía que poseen...