Trabajo De Quimica, Solidos

INDICE
Introducción1.
Estados Fundamentales de la Materia2.
Estructuras Cristalinas3.
Principales Estructuras Cristalinas Metálicas4.
Comparación de Estructuras Cristalinas5.
Plano Cristalográfico6.
Imperfecciones Cristalinas
Conclusión
Bibliografía

Introducción
Diferentes conceptos que componen las estructuras Cristalinas, esto nos ayudara a tener en claro algunas ideas que nospermitirá comprender de forma más clara dicho tema. Algunos de los puntos que trataremos serán: Celda unitaria, Puntos Recticulares, Redes Espaciales de Bravais, Red Cubica Centrada en el Cuerpo, Red Cubica Centrada en la Cara, Red hexagonal Compacta, etc.
Veremos que el estado cristalino de la materia es el de mayor orden, es decir, es aquel en donde las correlaciones internas son mayores y amayor rango de distancias. Y esto se refleja en sus propiedades que suelen aparecer como entidades puras, homogéneas y con formas geométricas definidas cuando están bien formados.

1. Estados Fundamentales de la Materia
La materia se presenta en tres estados fundamentales: sólido, líquido y gaseoso. Estos estados son conocidos como Estados de Agregación de la materia. Los cuerpos en dichos estadosposeen las siguientes propiedades:
Sólidos: - Poseen forma y volumen propio. -Sus moléculas se hallan en un estado ordenado: forma cristalina definida. -Los sólidos no son compresibles. -Entre sus moléculas predominan las fuerzas de atracción.
Líquidos: -No poseen forma ni volumen propio, lo adoptan del recipiente que los contiene. -Sus moléculas no presentan un estado ordenado, sino que estánen un cierto desorden. -Son pocos compresibles. -Entre sus moléculas están equilibradas las fuerzas de atracción con la de repulsión.
Gaseoso: -No tienen forma ni volumen propio, sino que lo adoptan del recipiente que lo contienen.
Los sólidos se pueden dividir en dos categorías: CRISTALINOS y AMORFOS.
Sólido cristalino: Se caracteriza por poseer rigidez y orden de largo alcance; sus moléculas,átomos o iones ocupan posiciones específicas. El centro de cada una de las posiciones se llama punto reticular, y el orden geométrico de estos puntos reticulares se llama estructura cristalina.
Son ejemplos de estos sólidos las sales inorgánicas, los metales, muchos compuestos orgánicos, los gases solidificados (hielo seco: dióxido de carbono), etc.
Sólidos Amorfos: Sus moléculas carecen dedisposición definida, de orden molecular de largo alcance. Ej.: el vidrio, el fósforo rojo, la resina, el azufre amorfo y muchos materiales plásticos.

2. Estructuras Cristalinas
Los griegos llamaron cristal al cuarzo, krustallos (frio + goteo), es decir, carámbanos de extraordinaria dureza y muy fríos. Pero la formación de cristales no es exclusiva de los minerales y los encontramos también,aunque no necesariamente de modo natural, en los compuestos llamados orgánicos, e incluso en los ácidos nucleídos y las proteínas.
El estado cristalino de la materia es el de mayor orden, es decir, donde las correlaciones internas son mayores y a mayor rango de distancias. Y esto se refleja en sus propiedades que son aniso trópicas y discontinuas. Suelen aparecer como entidades puras, homogéneas ycon formas geométricas definidas (hábitos) cuando están bien formados, sin embargo, su morfología externa no es suficiente para evaluar la denominada cristalinidad de un material. Los materiales sólidos se pueden clasificar de acuerdo a la regularidad con que los átomos o iones están ordenados uno con respecto al otro. Un material cristalino es aquel en que los átomos se encuentran situados en unarreglo repetitivo o periódico dentro de grandes distancias atómicas; tal como las estructuras solidificadas, los átomos se posicionarán de una manera repetitiva tridimensional en el cual cada átomo está enlazado al átomo vecino más cercano. Todos los metales, muchos cerámicos y algunos polímeros forman estructuras cristalinas bajo condiciones normales de solidificación. El ordenamiento se puede...