Trabajo De Quimica F 1


INTRODUCCIÓN



Cada sustancia del universo, las piedras, el mar, nosotros mismos, los planetas y hasta las estrellas más lejanas, están enteramente formadas por pequeñas partículas llamadas átomos. Son tan pequeñas que no es posible fotografiarlas, para tener una idea de su tamaño, un punto de esta línea puede contener dos mil millones de átomos.

Estas pequeñas partículas son estudiadas porla química, ciencia que surgió en la edad media y que estudia la materia; pero si nos adentramos en la materia nos damos cuenta de que está formada por átomos. Para comprender estos átomos a lo largo de la historia diferentes científicos han enunciado una serie de teorías que nos ayudan a comprender la complejidad de estas partículas. Estas teorías significan el asentamiento de la químicamoderna.

Actualmente el objetivo de la química es cooperar en la interpretación de la composición, propiedades, estructura y transformaciones del universo, pero para hacer todo esto hemos de empezar de lo más simple y eso son los átomos.

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Postulados de Dalton

La teoría atómica tuvo su origen en el siglo V a.c., con el filósofo griego Demócrito; sin embargo no fue hasta 1808 que elcientífico inglés John Dalton formuló una definición precisa de los componentes estructurales que conformaban la materia llamados átomos.
Las hipótesis en las que Dalton basó su teoría atómica son los llamados "Postulados de Dalton", los cuales se resumen como:

Los elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos. Todos los átomos de un elemento dado son idénticos entamaño, masa y propiedades químicas. Los átomos de un elemento difieren de los átomos de todos los demás elementos.
Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento. En cualquier compuesto, la relación entre el número de átomos de cualquier par de elementos presentes es un número entero.
Una reacción química implica solo una separación, combinación o Re disposición de átomos; estosno se crean ni se destruyen.

De la teoría atómica de Dalton se pueden obtener las siguientes definiciones y conclusiones:
1. -Un átomo es la partícula más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades.
2. -Un elemento es una sustancia pura que está formada por átomos iguales. Elementos distintos estarán conformados por átomos diferentes.
3. -Un compuesto es una sustancia que estáformada por átomos distintos, es decir, elementos diferentes, combinados en una relación numérica sencilla y constante.
4. -En una reacción química ocurre una transformación de la materia, desde sustancias iniciales (reactivos o reactantes) hasta sustancias finales (productos) los cuales poseen características y propiedades diferentes a las iniciales, durante este proceso los átomos sólo setransforman, jamás se destruyen, por tanto los átomos presentes en el inicio de la reacción serán los mismos que al final (tanto en tipo como en cantidad) sólo que combinados de otra forma.
De todo anterior concluimos que Dalton no explicó cómo era el átomo pero notó que las propiedades de diferentes elementos se pueden explicar suponiendo que los átomos de elementos distintos, no eran los mismos

ModeloAtómico de Thomson
Thomson sugirió un modelo atómico que tomaba en cuenta la existencia del electrón, descubierto por él. Su modelo era estático, pues suponía que los electrones estaban en reposo dentro del átomo y que el conjunto era eléctricamente neutro. Con este modelo se podían explicar una gran cantidad de fenómenos atómicos conocidos hasta la fecha.

Para explicar la formación deiones, positivos y negativos, y la presencia de los electrones dentro de la estructura atómica, Thomson ideó un átomo parecido a un pastel de frutas. Una nube positiva que contenía las pequeñas partículas negativas (los electrones) suspendidos en ella. El número de cargas negativas era el adecuado para neutralizar la carga positiva. En el caso de que el átomo perdiera un electrón, la...