Trabajo de quimica

INTRODUCCION
Una solución o disolución, es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias químicas que no se pueden separar por medios mecánicos sencillos.
En cualquier disolución existen dos sustancias: Soluto y disolvente. El soluto es la sustancia de interés y el disolvente o solvente es la sustancia dispersarte. Este último es generalmente es la sustancia que seencuentra en mayor concentración en la mezcla.
Las soluciones pueden tener diferentes composiciones, las cuales pueden variarse cambiando la proporción de soluto a disolvente, es decir de concentración.

OBJETIVOS

General:
Preparar una solución a una concentración determinada diferentes solutos.

Específicos:
Preparar una solución a partir de un solución solido.
Preparar una solución apartir de un soluto líquido.

Materiales y reactivos
- pipeta
- matraz aforado de 100 ml.
- vidrio reloj
- beacker de 100 ml.
- embudo simple.
- CH3 COOH
- HCL

Procedimiento.
1. Vierte con la pipeta 50ml de agua destilada en el matraz aforado.
2. calcular la cantidad de hidróxido que debes pesar para disolver en una disolución de 100ml.
3. toma con la espátula el hidróxido de sodioy procede a pesar en una balanza.
4. colocar el hidróxido de sodio en un beacker verterlo con agua agitarlo y observar la solución.
5. vierte con ayuda del embudo la solución del beacker al mtraz de los 50 ml.
6. complete con agua hasta el aforo del matraz a 100ml con la pipeta.

Marco teórico
La composición de una solución se debe medir en términos de volumen y masa, por lo tanto esindispensable conocer la cantidad de soluto disuelto por unidad de volumen o masa de disolvente, es decir su concentración. Durante cualquier trabajo experimental, el uso de soluciones se hace indispensable, por lo que es necesario conocer los procedimientos para su elaboración. En la presente práctica se realizarán soluciones utilizando como concentración la molaridad, la normalidad y las relacionesporcentuales.
Solución
Una solución es una mezcla homogénea cuyas partículas son menores a 10 angstrom. Estas soluciones esta conformada por soluto y por solvente. El soluto es el que está en menor proporción y por el contrario el solvente esta en mayor proporción. Tosas las soluciones son ejemplos de mezclas homogéneas.
 Solución diluida es cuando la cantidad de soluto es muy pequeña.
Solución concentrada es cuando la cantidad de soluto es muy grande.
 Solución saturada es cuando se aumento mas soluto en un solvente a mayor temperatura de la normal (esto es porque cuando ya no se puede diluir, se calienta el solvente y se separan sus partículas para aceptar mas soluto)
 Solución sobresaturada es cuando tiene más soluto que disolvente
Soluto y Disolvente
La sustancias queestá presente en la mayor cantidad se denomina disolvente, que se define como las sustancia en la cual se disuelve otra. Ésta última, que es la que disuelve en la primera, se denomina soluto.
Soluto + Disolvente = Solución
Dilución de soluciones y solución stock
Para diluir una solución es preciso agregar más % de disolvente a dicha solución y éste procedimiento nos da por resultado la diluciónde la solución, y por lo tanto el volumen y concentración cambian, aunque el soluto no.
Una solución stock es la cual a partir de ella se puede hacer una disolución:
Solución Stock Nueva Solución

Solubilidad
La solubilidad de un soluto en un disolvente es la concentración que presenta una disolución saturada, o sea, que está en equilibrio con el soluto sin disolver porque siempre habráalgunas moléculas o iones que pasen a la disolución. las sustancias se clasifican en:
Solubles: si su solubilidad es 0,1 M o >.
Poco Solubles: si su solubilidad se sitúa entre 0,1 M y 0,001 M
Insolubles: si su solubilidad no llega a 0,001 M
Factores que afectan a la solubilidad
1.) La temperatura: la mayoría de las disoluciones de sustancias sólidas son procesos endotérmicos y con un aumento...