Trabajo de Quimica

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IQUIQUE-CHILE
2011

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CATEDRA QUIMICA II
TEMA ASIGNADO
CARACTERIZACION Y CLASIFICACIÒN DE
SISTEMAS DISPERSOS. ESTABILIDAD DE LOS
SISTEMAS COLOIDALES . APLICACIONES

Docente:
Rosa Robles
Alumnos:
- Edwin Challada Ch.
- Myriam Fernandez
- Pablo Miranda H
- Miguel Mondaca D.
- Macarena Serrano F.
- Gabriela Zeballos M.
- Francisco Mendez S.
- Hernan pereiraIQUIQUE-CHILE
2011

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CONTENIDO
1. SISTEMAS DISPERSOS:

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1.1 Objetivos…………………………………………………………….4
1.2 Introducción………………………………………………………... 4
1.3 Soluciones verdaderas…………………………………………… 4
1.4 Dispersiones coloidales o coloides………………………………5
1.5 Dispersiones finas: suspensiones y emulsiones……………….5
1.6 Clasificación de los sistemas dispersos…………………… 5,6,7
1.7 Sistemacoloidal………………………………………………… 7,8
2. DISPERSIONES COIDALES:
2.1 Definición………………………………………………………….. 8
2.2 Fases de un sistema coloidal…………………………………… 8
2.3 Importancia……………………………………………………… 8,9
2.4 Propiedades……………………………………………………….. 9
2.5 Clasificación………………………………………………… 10.11
2.6 Características……………………………………………………..11
2.7 Comportamiento eléctrico………………………………………...12
2.8 Importancia Industrial delos Sistemas Coloidales…… 12,13 2.9
2.9 Base Molecular de la Formación de Coloid es………………....13
3. PREPARACIÓN DE COLOIDES:
3.1 Purificación de coloides………………………………………….13
3.2 Aplicación de los Coloides…………………………………….....13
3.2 3.3Tipos de Coloides………………………………………… 14,16
4. SOLUCIONES COLOIDALES:
4.1 Características:……………………………………………..……..16
5. CLASIFICACIÓN DE SOLUCIONES COLOIDALES:
5.1Soluciones Coloidales Naturales……………………………17,18
5.2 Soluciones Coloidales Artificiales…………………………...19,22

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1. SISTEMAS DISPERSOS
1.1 OBJETIVO: Comparará los diferentes tipos de dispersiones identificando
sus propiedades principales, cuantificando la concentración de una disolución,
y con una actitud crítica valorará la importancia de estos sistemas en la
naturaleza y en los seresvivos.
1.2 INTRODUCCION:
Cuando una sustancia finamente dividida está distribuida como partículas
indivisibles en el seno de otra, forma lo que se llama una dispersión. Si
colocamos por separado trozos de diferentes sustancias sólidas en contacto
con una cantidad relativamente grande de agua, se observa que algunas
permanecen prácticamente intactas, mientras que otras desaparecen.
En elprimer caso hablamos de sustancias insolubles en agua y en el segundo
de sustancias solubles en agua.Esto se puede visualizar con el siguiente
ejemplo: si tenemos en principio un sistema heterogéneo formado por agua y
una pequeña cantidad de sustancia sólida, CuSO4, de color azul celeste, se
observa que poco a poco la sustancia sólida desaparece, el color se va
difundiendo en todo el líquido hastahacerse uniforme. Nuestro sistema se hizo
homogéneo sin intervención de fuerzas externas. Este fenómeno se llama
difusión y permite lograr una dispersión. Podemos definir una dispersión como
la difusión de una sustancia en el seno de otra. En las dispersiones aparecen
dos componentes perfectamente diferenciados: fase dispersa y fase
dispersante. La fase dispersa la constituyen las partículasde una sustancia
que por la fuerza de difusión se introducen en el seno de la otra, que es la fase
dispersante. El tamaño de las partículas de la fase dispersa puede variar desde
el nivel molecular hasta conglomerados visibles a simple vista. Las propiedades
de las dispersiones varían de acuerdo al tamaño de las partículas. Desde este
punto de vista las dispersiones se pueden clasificar en:1.3 Soluciones Verdaderas
Son sistemas homogéneos formados por 2 o más componentes, donde la
cantidad del o los componentes dispersos puede variar entre ciertos límites en
forma continua. Poseen las siguientes propiedades: ausencia de sedimentación
o separación y homogeneidad.La fase dispersa toma el nombre de soluto y
sus partículas no pueden observarse a simple vista, al microscopio ni...