Trabajo de quimica
Páginas: 29 (7222 palabras)
Publicado: 26 de junio de 2011
OBJETIVO
El objetivo principal de este trabajo es:
* Dar a conocer en gran parte los conceptos y términos independientes de las leyes de estequiometría.
* Comprender cada uno de las unidades de medida mas usuales en estequiometría.
* Reconocer la transcendencia de determinar las cantidades de reactivos y productos involucrados en una reacción química, identificando con unaactitud crítica y responsable.
* Explicar con exactitud el balanceo de reacciones químicas.
* Dar a conocer la importancia de los cálculos estequiometricos en términos cuantitativos en reacciones químicas.
* Explicar cada uno de las aplicaciones estequiometricos dentro de la química.
INDICE
Introducción.Unidad 6._ Estequiometria.6.1 Concepto de estequiometria y sus leyes.6.2Unidades de medida usuales en estequiometria.6.2.1 Masa atómica.6.2.2 La constante de Avogadro.6.2.3 Mol.6.2.4 Masa Atómica6.3 Balanceo de Reacciones Químicas. 6.3.1 Reacciones Químicas6.3.2 Balance de ecuaciones químicas. 6.4 Cálculos estequiometricos en reacciones químicas.6.5 Aplicaciones.6.5.1 Reacciones de Preparación. 6.5.2 Reacciones consecutiva.ConclusiónIntroducción. |4556891113131314172121232526 |
INTRODUCCIÓN
En esta presente investigación se dará a conocer la teoría para poder organizar y comprender el comportamiento químico, al explicar detalladamente la utilidad, y sutileza del concepto de estequiometria, es natural preguntarse cómo se generaron esas ideas, por consiguiente se describirá brevemente los conceptos de estequiometria en relación con la química; sepresentara como pueden utilizarse las masas atómicas, el mol, la masa molecular, entre otras para así poder determinar las formulas de las cantidades de sustancias químicas.
Otro tema muy importante que se mencionara es sobre las reacciones químicas que se caracteriza porque en ella se produce una redistribución de la estructura atómica de ciertas sustancias, a las que se denomina reactivos, paradar lugar a nuevos cuerpos que se definen como los productos de la reacción. La representación de las reacciones químicas se lleva a cabo mediante las ecuaciones químicas que son igualdades en cuyo primer miembro se consignan las formulas químicas de los reactantes y que en el segundo miembro presentan las formulas de los productos. Ambos términos se separan con una flecha, que pueden ser doble yopuesta, y que indican el sentido en el que se produce la reacción química. Por último se mencionara cada una de las aplicaciones de la estequiometria con su respectiva explicación breve pero detallada.
“UNIDAD VI._ ESTEQUIOMETRIA”
6.1 Concepto de estequiometria y sus leyes.
El tema de de estequiometria quiere decir >.
El término de estequiometria se refiere (Redmore, 1981, 200) a lasrelaciones cuantitativas de las combinaciones químicas. Así, que se refiere a las cantidades químicamente equivalentes, determinadas a partir de una formula de un compuesto o a partir de una ecuación química balanceada.
Dalton demostró (Mahan, 1990, 1) que los datos experimentales relativamente aproximados de que se disponían eran consistentes con las suposiciones de que existen átomos indivisibles,los átomos de distintos elementos tienen distintos pesos y los átomos se combinan según distintas relaciones de números enteros y pequeños para formar compuestos. Estos postulados aunque no eran enteramente correctos en ciertos aspectos dieron lugar a una base solida para la comprensión de la estequiometria, las leyes cuantitativas de las combinaciones químicas.
Los postulados atómicos de Daltonse basan en ciertas relaciones ponderales químicas determinadas experimentalmente. Estas relaciones se denominaban ley de proporciones definidas, ley de proporciones múltiples y ley de proporciones equivalentes. A continuación se da una explicación de cada una de ellas. Aunque no es necesario comprender totalmente estas leyes para comprender la estequiometria, conocerlas sirve de ayuda para tener...
El objetivo principal de este trabajo es:
* Dar a conocer en gran parte los conceptos y términos independientes de las leyes de estequiometría.
* Comprender cada uno de las unidades de medida mas usuales en estequiometría.
* Reconocer la transcendencia de determinar las cantidades de reactivos y productos involucrados en una reacción química, identificando con unaactitud crítica y responsable.
* Explicar con exactitud el balanceo de reacciones químicas.
* Dar a conocer la importancia de los cálculos estequiometricos en términos cuantitativos en reacciones químicas.
* Explicar cada uno de las aplicaciones estequiometricos dentro de la química.
INDICE
Introducción.Unidad 6._ Estequiometria.6.1 Concepto de estequiometria y sus leyes.6.2Unidades de medida usuales en estequiometria.6.2.1 Masa atómica.6.2.2 La constante de Avogadro.6.2.3 Mol.6.2.4 Masa Atómica6.3 Balanceo de Reacciones Químicas. 6.3.1 Reacciones Químicas6.3.2 Balance de ecuaciones químicas. 6.4 Cálculos estequiometricos en reacciones químicas.6.5 Aplicaciones.6.5.1 Reacciones de Preparación. 6.5.2 Reacciones consecutiva.ConclusiónIntroducción. |4556891113131314172121232526 |
INTRODUCCIÓN
En esta presente investigación se dará a conocer la teoría para poder organizar y comprender el comportamiento químico, al explicar detalladamente la utilidad, y sutileza del concepto de estequiometria, es natural preguntarse cómo se generaron esas ideas, por consiguiente se describirá brevemente los conceptos de estequiometria en relación con la química; sepresentara como pueden utilizarse las masas atómicas, el mol, la masa molecular, entre otras para así poder determinar las formulas de las cantidades de sustancias químicas.
Otro tema muy importante que se mencionara es sobre las reacciones químicas que se caracteriza porque en ella se produce una redistribución de la estructura atómica de ciertas sustancias, a las que se denomina reactivos, paradar lugar a nuevos cuerpos que se definen como los productos de la reacción. La representación de las reacciones químicas se lleva a cabo mediante las ecuaciones químicas que son igualdades en cuyo primer miembro se consignan las formulas químicas de los reactantes y que en el segundo miembro presentan las formulas de los productos. Ambos términos se separan con una flecha, que pueden ser doble yopuesta, y que indican el sentido en el que se produce la reacción química. Por último se mencionara cada una de las aplicaciones de la estequiometria con su respectiva explicación breve pero detallada.
“UNIDAD VI._ ESTEQUIOMETRIA”
6.1 Concepto de estequiometria y sus leyes.
El tema de de estequiometria quiere decir >.
El término de estequiometria se refiere (Redmore, 1981, 200) a lasrelaciones cuantitativas de las combinaciones químicas. Así, que se refiere a las cantidades químicamente equivalentes, determinadas a partir de una formula de un compuesto o a partir de una ecuación química balanceada.
Dalton demostró (Mahan, 1990, 1) que los datos experimentales relativamente aproximados de que se disponían eran consistentes con las suposiciones de que existen átomos indivisibles,los átomos de distintos elementos tienen distintos pesos y los átomos se combinan según distintas relaciones de números enteros y pequeños para formar compuestos. Estos postulados aunque no eran enteramente correctos en ciertos aspectos dieron lugar a una base solida para la comprensión de la estequiometria, las leyes cuantitativas de las combinaciones químicas.
Los postulados atómicos de Daltonse basan en ciertas relaciones ponderales químicas determinadas experimentalmente. Estas relaciones se denominaban ley de proporciones definidas, ley de proporciones múltiples y ley de proporciones equivalentes. A continuación se da una explicación de cada una de ellas. Aunque no es necesario comprender totalmente estas leyes para comprender la estequiometria, conocerlas sirve de ayuda para tener...
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