trabajo de quimica
Páginas: 3 (682 palabras)
Publicado: 29 de abril de 2013
UNIVERSIDADES DE ANDALUCÍA / P.A.U. – LOGSE – JUNIO 2001 / ENUNCIADOS
OPCIÓN A
CUESTIÓN 1.- Formula o nombra los compuestos: a) Sulfuro de hidrógeno; b) Nitrito de plata;
c) Clorobenceno; d)Mn(OH)2; e) H2SeO3; f) CH3CHO.
CUESTIÓN 2.- Los átomos neutros X, Y, Z, tienen las siguientes configuraciones electrónicas:
X = 1s2 2s2 2p1; Y = 1s2 2s2 2p5; Z = 1s2 2s2 2p6 3s2.
a) Indica el grupo yperíodo en el que se encuentran.
b) Ordénalos, razonadamente, de mayor a menor electronegatividad.
c) ¿Cuál es el de mayor potencial de ionización?
PROBLEMA 1.- a) ¿Cuál es el pH de 50 mL de unadisolución de HCl 0,5 M?
b) Si se añade agua a los 50 mL de la disolución anterior hasta alcanzar un volumen de 500 mL, ¿cuál
será el nuevo pH?
Resultado: a) pH = 0,3; b) pH = 1,3.
CUESTIÓN 3.- Dadoel equilibrio:
H2O (g) + C (s) ⇆ CO (g) + H2 (g) ∆H > 0.
Señala, razonadamente, cuál de las siguientes medidas produce un aumento de la concentración de
monóxido de carbono:
a) Elevar latemperatura.
b) Retirar vapor de agua de la mezcla en el equilibrio.
c) Introducir H2 en la mezcla en equilibrio.
PROBLEMA 2.- El KMnO4, en medio ácido sulfúrico, reacciona con el H2O2 para dar MnSO4, O2,H2O
y K2SO4.
a) Ajusta la reacción molecular por el método del ión-electrón.
b) ¿Qué volumen de O2 medido a 1520 mm Hg y 125 ºC se obtiene a partir de 100 g de KMnO4?
DATOS: R = 0,082atm·L·mol−1·K−1; Ar(C) = 12 u; Ar(O) = 16 u; Ar(K) = 39 u; Ar(Mn) = 55 u.
Resultado: b) 25,78 L.
PROBLEMA 3.- Uno de los alimentos más consumido es la sacarosa C12H22O11. Cuando reacciona con
el oxígeno se transformaen dióxido de carbono y agua desprendiendo 348,9 kJ· mol−1, a la presión de 1
atm. El torrente sanguíneo absorbe, por término medio 26 moles de O2 en 24 horas. Con esta cantidad de
oxígeno:
a)¿Cuántos gramos de sacarosa se pueden quemar al día?
b) ¿Cuántos kJ se producirán en la combustión?
DATOS: Ar(C) = 12 u; Ar(O) = 16 u; Ar(H) = 1 u.
Resultado: a) 741 g C12H22O11; b) 755,95 kJ....
OPCIÓN A
CUESTIÓN 1.- Formula o nombra los compuestos: a) Sulfuro de hidrógeno; b) Nitrito de plata;
c) Clorobenceno; d)Mn(OH)2; e) H2SeO3; f) CH3CHO.
CUESTIÓN 2.- Los átomos neutros X, Y, Z, tienen las siguientes configuraciones electrónicas:
X = 1s2 2s2 2p1; Y = 1s2 2s2 2p5; Z = 1s2 2s2 2p6 3s2.
a) Indica el grupo yperíodo en el que se encuentran.
b) Ordénalos, razonadamente, de mayor a menor electronegatividad.
c) ¿Cuál es el de mayor potencial de ionización?
PROBLEMA 1.- a) ¿Cuál es el pH de 50 mL de unadisolución de HCl 0,5 M?
b) Si se añade agua a los 50 mL de la disolución anterior hasta alcanzar un volumen de 500 mL, ¿cuál
será el nuevo pH?
Resultado: a) pH = 0,3; b) pH = 1,3.
CUESTIÓN 3.- Dadoel equilibrio:
H2O (g) + C (s) ⇆ CO (g) + H2 (g) ∆H > 0.
Señala, razonadamente, cuál de las siguientes medidas produce un aumento de la concentración de
monóxido de carbono:
a) Elevar latemperatura.
b) Retirar vapor de agua de la mezcla en el equilibrio.
c) Introducir H2 en la mezcla en equilibrio.
PROBLEMA 2.- El KMnO4, en medio ácido sulfúrico, reacciona con el H2O2 para dar MnSO4, O2,H2O
y K2SO4.
a) Ajusta la reacción molecular por el método del ión-electrón.
b) ¿Qué volumen de O2 medido a 1520 mm Hg y 125 ºC se obtiene a partir de 100 g de KMnO4?
DATOS: R = 0,082atm·L·mol−1·K−1; Ar(C) = 12 u; Ar(O) = 16 u; Ar(K) = 39 u; Ar(Mn) = 55 u.
Resultado: b) 25,78 L.
PROBLEMA 3.- Uno de los alimentos más consumido es la sacarosa C12H22O11. Cuando reacciona con
el oxígeno se transformaen dióxido de carbono y agua desprendiendo 348,9 kJ· mol−1, a la presión de 1
atm. El torrente sanguíneo absorbe, por término medio 26 moles de O2 en 24 horas. Con esta cantidad de
oxígeno:
a)¿Cuántos gramos de sacarosa se pueden quemar al día?
b) ¿Cuántos kJ se producirán en la combustión?
DATOS: Ar(C) = 12 u; Ar(O) = 16 u; Ar(H) = 1 u.
Resultado: a) 741 g C12H22O11; b) 755,95 kJ....
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.