trabajo de quimica
Páginas: 2 (407 palabras)
Publicado: 19 de mayo de 2013
La nomenclatura química (del latín nomenclatūra) es un conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar todos los elementos y los compuestos químicos. Actualmente la IUPAC (UniónInternacional de Química Pura y Aplicada, en inglés International Union of Pure and Applied Chemistry) es la máxima autoridad en materia de nomenclatura química, la cual se encarga de establecer las reglascorrespondientes.Nomenclatura
Numero de oxidación
En química, el estado de oxidación de un elemento que forma parte de un compuesto, se considera como la carga aparente con la que dichoelemento está funcionando en ese compuesto. Los estados de oxidación pueden ser positivos, negativos, cero, enteros y fraccionarios.
El número de oxidación es la cantidad de electrones que tiende a ceder oadquirir un átomo en una reacción química con otros átomos para poder -de ésa manera- adquirir cierta estabilidad química.
El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o loscomparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos.
Como se forman los compuestosquímicos
Óxidos Metálicos:
Son compuestos con elevado punto de fusión que se forman como consecuencia de la reacción de un metal con él oxigeno. Esta reacción es la que produce la corrosión delos metales al estar expuesto al oxigeno del aire.
Óxidos No Metálicos u Ácidos:
Los óxidos no metálicos son compuestos de bajos puntos de fusión que se forman al reaccionar un no metal con el oxigeno. Sedenominan también anhídridos y muchos de ellos son gaseosos.
Ácidos
Los ácidos y las bases son grupos de compuestos que pueden ser identificados por su acción frente a los indicadores.Los hidrácidos y los oxácidos se forman de la siguiente manera:
Al reaccionar un no metal con el hidrogeno se forma un hidrácido.
Ejemplo: Cloro + Hidrogeno Acido Clorhídrico
Cl2 + H2 2HCl
Al...
La nomenclatura química (del latín nomenclatūra) es un conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar todos los elementos y los compuestos químicos. Actualmente la IUPAC (UniónInternacional de Química Pura y Aplicada, en inglés International Union of Pure and Applied Chemistry) es la máxima autoridad en materia de nomenclatura química, la cual se encarga de establecer las reglascorrespondientes.Nomenclatura
Numero de oxidación
En química, el estado de oxidación de un elemento que forma parte de un compuesto, se considera como la carga aparente con la que dichoelemento está funcionando en ese compuesto. Los estados de oxidación pueden ser positivos, negativos, cero, enteros y fraccionarios.
El número de oxidación es la cantidad de electrones que tiende a ceder oadquirir un átomo en una reacción química con otros átomos para poder -de ésa manera- adquirir cierta estabilidad química.
El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o loscomparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos.
Como se forman los compuestosquímicos
Óxidos Metálicos:
Son compuestos con elevado punto de fusión que se forman como consecuencia de la reacción de un metal con él oxigeno. Esta reacción es la que produce la corrosión delos metales al estar expuesto al oxigeno del aire.
Óxidos No Metálicos u Ácidos:
Los óxidos no metálicos son compuestos de bajos puntos de fusión que se forman al reaccionar un no metal con el oxigeno. Sedenominan también anhídridos y muchos de ellos son gaseosos.
Ácidos
Los ácidos y las bases son grupos de compuestos que pueden ser identificados por su acción frente a los indicadores.Los hidrácidos y los oxácidos se forman de la siguiente manera:
Al reaccionar un no metal con el hidrogeno se forma un hidrácido.
Ejemplo: Cloro + Hidrogeno Acido Clorhídrico
Cl2 + H2 2HCl
Al...
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