trabajo de quimica


República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la educación
U.E. “Roberto Castillo Cardier”
Anaco Estado Anzoátegui














Profesora: Alumnos:
Mirna Betancourt Manuel Reyes#22
Maylen Pérez # 27
Ana V. Rodríguez #28Marcela Gutiérrez #30
Luisannie Olivero #41
4to año “A”

ÍndiceIntroducción



























1) Clases de reacciones químicas

Una reacción química es cualquier proceso por el cual unas sustancias se transforman en otras, o aquel proceso en el que los átomos, las moléculas o los iones de unas sustancias se transforman en los átomos, las moléculas o los iones de unas sustancias químicas distintas.EJEMPLO: El H2 y el O2 reaccionan para formar un nuevo compuesto H2O.

Las sustancias iniciales que intervienen se llaman reactivas o reactantes y las nuevas sustancias que se originan, transforman o resultan se llaman productos.

La ecuación química

En la ecuación química los números relativos de moléculas de los reaccionantes y de los de los productos están indicados por loscoeficientes de las fórmulas que representan estas moléculas.

HCl +   NaOH NaCl +  H2O 
reactivos productos
Características de la ecuación: 

1. Indica el estado físico de los reactivos y productos ((l) liquido, (s) sólido, (g) gaseoso y (ac) acuoso (en solución) ) 

2. Deben indicarse los catalizadores que son sustancias que acelerano disminuyen la velocidad de la reacción y que no son consumidos. Estos van encima o debajo de la flecha que separa reactantes y productos. 

EJEMPLO: 

6CO2 + 6H2O → luz solar C6H12O6 + 6O2 

3. Debe indicarse el desprendimiento o absorción de energía 

4. La ecuación debe estar balanceada, es decir el número de átomos que entran debe ser igual a los que salen 

EJEMPLO: 

2H(g)+ O2(g) → 2H2O (l) + 136 kcal 


5. Si hay una delta sobre la flecha indica que se suministra calor a la reacción; 
∆
EJEMPLO:  KClO3  KCl + O2


Tipos de reacciones químicas

Las ecuaciones químicas son expresiones abreviadas de los cambios o reacciones químicas en términos de loselementos y compuestos que forman los reactivos y los productos se clasifican en: 

a-) Composición o síntesis
Es aquella donde dos o más sustancias se unen para formar un solo producto. 
2CaO(s) + H2O (l) → Ca (OH)2(ac) 

b-) Descomposición o análisis
Ocurre cuando un átomo sustituye a otro en una molécula.
2HgO (s) → 2Hg (l) + O2 (g) 

c-) Neutralización 
Es unareacción entre un ácido y una base. Cuando en la reacción participan un ácido fuerte y una base fuerte se obtiene sal neutra y agua. Mientras que si una de las especies es de naturaleza débil se obtiene su respectiva especie conjugada y agua.
H2SO4 (ac) + 2NaOH (ac) → Na2SO4 (ac) + 2H2O (l) 

d-) Desplazamiento 
Un átomo sustituye a otro en una molécula.  CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu ...