Trabajo De Quimica

INTRODUCCIÓN

La química orgánica es la química del carbono y de sus compuestos.
Esta es una rama de la química que estudia una clase numerosa de moléculas que contienen carbono formando enlaces covalentes carbono-carbono o carbono-hidrógeno, también conocidos como compuestos orgánicos

Los compuestos orgánicos son aquellos que están formados por (H, C, O, N, etc.) no obstante no todos loscompuestos formados por estos elementos son compuestos orgánicos.
La gran cantidad que existe de compuestos orgánicos tiene su explicación en las características del átomo de carbono, que tiene cuatro electrones en su capa de valencia: según la regla del octeto necesita ocho para completarla, por lo que forma cuatro enlaces (valencia = 4) con otros átomos formando un tetraedro, una pirámide debase triangular. Los compuestos orgánicos también pueden contener otros elementos, también grupos de átomos, llamados grupos funcionales. Un ejemplo es el grupo hidroxilo, que forma los alcoholes: un átomo de oxígeno enlazado a uno de hidrógeno (-OH), al que le queda una valencia libre. Los grupos funcionales son estructuras submoleculares, caracterizadas por una conectividad y composición elementalespecífica que confiere reactividad a la molécula que los contiene. Estas estructuras reemplazan a los átomos de hidrógeno perdidos por las cadenas hidrocarbonadas saturadas.

Para estos podemos saber a que tipo de grupos funcional pertenece, esto va a depender de la reactividad específica de un compuesto orgánico, esto se puede llevar a análisis con pruebas de tipos químicos o por métodosespectroscópicos, en los primeros resultados se puede ver a que clase de compuesto corresponde la sustancia, después de saber a que tipo de compuesto corresponde al realizar una observación más especifico para determinar un tipo de compuesto con este orden: aminas, amidas, ácidos carboxílicos, fenoles, esteres, aldehídos, etc.

Cada uno de estos se caracteriza por su propio color, aroma y estadofísico.


PROCEDIMIENTOS

Experimento 1: Reconocimiento de diferentes grupos funcionales halogenuros de Alquilo (-F, -Cl, -Br, -I)

Prueba de Beilstein: sobre una llama calentamos un alambre de cobre se enfría y se pone en contacto con tetracloruro de carbono (CCl4) se vuelve a calentar. Observamos los resultados y los anotamos
Prueba de Nitrato de Plata: en un tubo de ensayo agregamos 1mL de tetracloruro y se adiciona 2 mL de una solución de nitrato de plata al 2% en etanol.
- Repetimos el mismo procedimientos pero esta vez con 10 gotas de acetona. Observamos los resultados y los anotamos

Ácidos carboxílicos.

Prueba con Na2Co3 : en un tubo de ensayo colocamos 6 gotas de ácido acético CH3COOH, que encontramos en la campana. Observamos los resultados y los anotamos.Dobles Enlaces

Prueba de baeyer: en un tubo de ensayo disolvimos 3 gotas de acido oleico en 2 mL de en etanol, lentamente adicionamos gota agota permanganato de potasio. Observamos los resultados y los anotamos.

Aldehídos y Cetonas

Prueba de 2,4 dinitrofinilhidrazina (DNFHz): colocamos 6 gotas de acetona en un tubo de ensayo y en otro 6 gotas de formaldehído CH2O y adicionamos 4 gotas delreactivo de 2,4 DNFHz
Agitamos. Observamos los resultados y los anotamos. Repetimos el procedimiento pero esta vez con acetona. Observamos los resultados y los anotamos.

Prueba de Tollens
Colocamos 10 gotas de una solución al 2% de nitrato de plata (AgNO3). En un tubo de ensayo y adicionamos 2 gotas de NaOH al 10% hasta que se nos formo un precipitado negro. Disolvimos nuestro precipitadoadicionando gota a gota una solución de amoniaco al 5% hasta lograr disolver el oxido de plata. Observamos los resultados y los anotamos.
Repetimos el mismo procedimiento pero esta vez con 10 gotas de acetona y anotamos los resultados.

Prueba de fehling: en entubo de ensayo colocamos 1mL de solución de fehling A y 1 mL de solución de fehling B, luego agregamos 3 gotas de formaldehído...