trabajo de quimica

Unidades físicas de concentración
Porcentaje masa volumen (% m/v o % p/v)
Es la relación entre la masa del soluto y el volumen de la disolución.

% m/v (% p/v) = masa de soluto. 100
Volumen de disolución




La masa de soluto se mide en gramos y el volumen de la disolución en mililitros.
El % m/v se emplea para indicar lacomposición de disoluciones acuosas constituidas por solutos sólidos. Por ejemplo, una disolución de nitrato de plata (AgNO3) al 5% p/v fue preparada al disolver 5g de AgNO3 EN 100 ml de disolución.APLICACIÓN:
Un jarabe antialérgico contiene como principio activo una sustancia llamada difenhidramina (C17H21NO). ¿Cuál será su concentración % m/v en 100 ml de este medicamento si contiene 2,5 g deC17H21NO?


% m/v (% p/v) = m difenhidramina . 100
V jarabe






% m/v = 2,5 g . 100 = 0,25%
1000 mlEn 100 ml de jarabe antialérgico, están contenidos 0,25 g de difenhidramina.








Tanto por ciento en volumen (% v/v)
Es la relación entre el volumen de soluto y el volumen de ladisolución

% v/v = volumen de soluto . 100
Volumen de disolución


Tanto el volumen de soluto como el de la disolución deben expresarse en mililitros.
El % v/ves utilizado para especificar la concentración de una disolución preparada al diluir un soluto líquido puro con otro líquido. Por ejemplo, una disolución acuosa de metanol (alcohol metílico) al 5 %v/v fue preparada al diluir 5 ml de metanol puro con agua, hasta alcanzar un volumen de 100 ml de disolución
Aplicación:
¿Cuál será la concentración % v/v de una disolución acuosa de metanol (CH3OH)si se disuelven 10 ml de CH3OH en agua hasta completar un volumen de 5 ml?
% v/v = V CH3OH . 100
V disolucion
% v/v = 10 ml . 100 = 20%
50...