Trabajo De Quimica

Páginas: 2 (449 palabras) Publicado: 13 de abril de 2012
PROPIEDADES DE ACIDOS Y BASES (pH y pOH)
Equilibrio químico
Acido: sustancia capaz de donar protones, H+
Base: Sustancia capaz de recibir protones, H+
HCl+H2O ⇄Cl-+H3O+(Hidronio)
HNO3+H2O⇄NO3-+H3O+(Hidronio)
NH3+H2O⟶NH4++OH-(Hidroxilo)

Constante de equilibrio: Keq
Keq=∓T,naturaleza de la reaccion
aAg+bB⇄cCg+dDg
Keq=[C]c[D]d[A]a[B]b
aAsol+bBg⇄cCsol+dDg
Keq=[D]d[B]bSolución | Color | Indicadores |
NaOH | Amarillo | Rojo de metilo |
CH3 | Rosado claro | |
HCl | Rosado fuerte | |
NH3 | Amarillo claro | |
H2O | Incoloro | |

pHHCl:0.83
NaOH:12.92
H2O:8.28
CH3COOH:2.59
NH3:9.95
Solución | Color | Indicadores |
NaOH | Azul | Azul bromotinol |
CH3 | Amarillo | |
HCl | Amarillo | |
NH3 |Azul | |
H2O | Verde | |

Solución | Color | Indicadores |
NaOH | Rosado intenso | |
CH3 | Incoloro | |
HCl | Incoloro | |
NH3 | Rosado intenso | |
H2O |Incoloro | |

Solución | Color | Indicadores |
NaOH | Morado 12 | Universal |
CH3 | Rojo 4 | |
HCl | Rosado 3 | |
NH3 | Morado 12 | |
H2O | Verde 9 | |

1) HCl-0.1molar
Preparar HCl 100 ml HCl-0.1 molar a partir de HCl 37% pp y D=1.18 gml
HCl 37% pp 1-Diluida
V1C1=V2C2 2-Concentrada
V1M1=V2M2
V1=100 ml V2= ?
M1=0.1 M M2= ?
M2molHcl1=37 gHCl100 g Slnx1.18 g Slnml Slnx1000 ml Sln1 Lt Slnx1 mol HCl36.45 g HCl=12 mol
V2=V1M1M2=100 ml x 0.1 mol12 mol=0.83


2) pH+pOH=14
pH=14-pOH pH=14-1=13
NaOH-0.1M
Preparar 100 ml HCl0.1M a partir del reactivo solido
gNaOH=0.1 mol NaOH1 Slnx 100 ml Sln x 1 L Sln1000 ml Slnx 40 g NaOH1 mol NaOH=0.4 g

3) V1C1=V2C2 1-diluida
V1M1=V2M22-concentrada
V2=V1M1M2
V1=100 ml V2= ?
M1=0.1 M M2= ?
M2mol NH31 Sln=25 g NH3100 g Slnx0.85 g Slnml Slnx1000 ml Sln1 L slnx1 mol...
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