trabajo de quimica

República bolivariana de Venezuela
Ministerio del poder popular para la educación
U.E. liceo “San José”
3er año “B”










Profesor: Alumna:
Alfonso Cuadrado MarianaV.Escalona G.
Los Teques, 13 de marzo de 2013
Introducción

En el presente trabajo, me he enfocado en la investigación, sobre:los objetivos 18, 19, 20, 21, 22 y 23, como completo desarrollo de ellos, características sencillas, conceptos simples, historia y hechos de esta investigación, y como nos puedo ayudar al desarrollo de la materia más a fondo ya que hemos visto la parte practica en clase Hemos considerado muy importante el ampliar nuestros conocimientos en dicho tema para las implicaciones y beneficio del trabajo.Yo encargada de realizar el trabajo enfocó el tema analizando las diversas fuertes de información y bajo la dinámica de la investigación bibliográfica, abordó de forma conceptual informativo y basándome en las prácticas realizadas en laboratorio, presento los resultados obtenidos en los aspectos más resaltantes, que enriquecen el conocimiento propio en la materia de estudio y específicamentesobre el tema.

Finalmente, dicho trabajo adquiere gran significancia por la magnitud y el alcance de los conceptos básicos expresados, que con empeño se trataron de abordar exhaustivamente, resaltando los aspectos más inherentes, que sirvan de motivación para el enriquecimiento de nuestro saber y el conocimiento del mundo que nos rodea.









1-Hacer un recuento histórico,acerca de la idea que sobre el átomo tenía los diversos filósofos y científicos a través de la historia.
Teoría atómica
Durante el siglo XVIII y los primeros años del siglo XIX, en su afán por conocer e interpretar la naturaleza, los científicos estudiaron intensamente las reacciones químicas mediante numerosos experimentos. Estos estudios permitieron hallar relaciones muy precisas entre las masasde las sustancias sólidas o entre los volúmenes de los gases que intervienen en las reacciones químicas. Las relaciones encontradas se conocen como leyes de la química. Entre las leyes fundamentales de la Química, hay algunas que establecen las relaciones entre masas, llamadas leyes gravimétricas y otras que relacionan volúmenes, denominadas leyes volumétricas. John Dalton desarrolló su modeloatómico, en la que proponía que cada elemento químico estaba compuesto por átomos iguales y exclusivos, y que aunque eran indivisibles e indestructibles, se podían asociar para formar estructuras más complejas (los compuestos químicos). Esta teoría tuvo diversos precedentes.

El primero fue la ley de conservación de la masa, formulada por Antoine Lavoisier en 1789, que afirma que la masa total enuna reacción química permanece constante. Esta ley le sugirió a Dalton la idea de que la materia era indestructible.
El segundo fue la ley de las proporciones definidas. Enunciada por el químico francés Joseph Louis Proust en 1799, afirma que, en un compuesto, los elementos que lo conforman se combinan en proporciones de masa definidas y características del compuesto.
Dalton estudió y amplió eltrabajo de Proust para desarrollar la ley de las proporciones múltiples: cuando dos elementos se combinan para originar diferentes compuestos, dada una cantidad fija de uno de ellos, las diferentes cantidades del otro se combinan con dicha cantidad fija para dar como producto los compuestos, están en relación de números enteros sencillos.
En 1803, Dalton publicó su primera lista de pesos atómicosrelativos para cierta cantidad de sustancias. Esto, unido a su rudimentario material, hizo que su tabla fuese muy poco precisa.
Por ejemplo, creía que los átomos de oxígeno eran 5,5 veces más pesados que los átomos de hidrógeno, porque en el agua midió 5,5 gramos de oxígeno por cada gramo de hidrógeno y creía que la fórmula del agua era HO (en realidad, un átomo de oxígeno es 16 veces más...