Trabajo De Quimica

COLEGIO VILLA ACONCAGUA PROFESORA: SUSANA ROJAS MELÉNDEZ


GUÍA DE EJERCICIOS DE IGUALACION DE REACCIONES REDOX

Medio ácido
1) Escribir la ecuación en forma iónica.
2) Escribir lassemirreacciones de oxidación y reducción.
3) Ajustar los átomos de oxígeno añadiendo moléculas de agua H2O.
4) Ajustar los átomos hidrógeno añadiendo iones H+.
5) Ajustar las cargas añadiendoelectrones e−.
6) Multiplicar cada semirreacción por un número para igualar la cantidad de electrones transferidos.
7) Sumar las semirreacciones para obtener la ecuación iónica globalajustada.
8) Añadir los iones espectadores para obtener la ecuación molecular global ajustada.

Medio básico
1) Escribir la ecuación en forma iónica.
2) Escribir las semirreacciones deoxidación y reducción.
3) Ajustar los átomos de oxígeno añadiendo el DOBLE de iones OH− en el lado con menos oxígenos.
4) Ajustar los hidrógenos (y oxígenos) añadiendo moléculas de H2O.
5) Ajustarlas cargas añadiendo electrones e−.
6) Multiplicar cada semirreacción por un número para igualar la cantidad de electrones transferidos.
7) Sumar las semirreacciones para obtener la ecuacióniónica global ajustada.
8) Añadir los iones espectadores para obtener la ecuación molecular global ajustada.

DESARROLLA LOS SIGUIENTES EJERCICIOS

1. Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2Obásico

2. PbS + Cu2S + HNO3 → Pb(NO3)2 + Cu(NO3)2 + NO2 + S + H2O

3. H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O

4. CrI3 + KOH + Cl2 → K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2Obásico

5. PbO2 + Sb + KOH → PbO + KSbO2 + H2O básico

6. Cr2(SO4)3 + KI + KIO3 + H2O → Cr(OH)3 + K2SO4 + I2 básico

7. KClO3 + HI + H2SO4 → KHSO4 + HCl +I2 + H2O

8. HSCN + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + HCN + H2O

9. K4Fe(CN)6 + + KMnO4 + H2SO4 → K3Fe(CN)6 + MnSO4+ K2SO4 + H2O

10. CeO2 + KI + HCl → CeCl3 + KCl +...